Los Estados De La Materia Y Sus Fases

1.- Punto de ebullición: temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso.
2.- Calor específico: cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de un gramo de unasustancia en un grado centígrado (1ºC).
3.-Molécula: es una agrupación estable de átomos, unidos por un tipo de enlace químico llamado enlace covalente.
4.-El estado sólido se caracteriza por suresistencia a cualquier cambio de forma, lo que se debe a la fuerte atracción que hay entre las moléculas que lo constituyen; es decir, las moléculas están muy cerca unas de otras.
5.-En el estado líquido,las moléculas pueden moverse libremente unas respecto de otras, ya que están un poco alejadas entre ellas. Los líquidos, sin embargo, todavía presentan una atracción molecular suficientemente firmecomo para resistirse a las fuerzas que tienden a cambiar su volumen.
6.-El estado gaseoso, las moléculas están muy dispersas y se mueven libremente, sin ofrecer ninguna oposición a las modificacionesen su forma y muy poca a los cambios de volumen. Como resultado, un gas que no está encerrado tiende a difundirse indefinidamente, aumentando su volumen y disminuyendo su densidad.
7-. Condensadofermionico: El condensado de Fermi es un estado de agregación de la materia en el que la materia adquiere superfluidez. Se produce a temperaturas muy bajas cercanas al cero absoluto.El fenómeno de lacondensación fermionica es diferente a la formación de Pares de Cooper en el marco de la Teoría BCS. Si bien es cierto que un Par de Cooper se puede asimilar a un bosón, ello no significa que la formaciónde los pares de Cooper implique automáticamente la presencia de un condensado. Para obtener un condensado de Pares de Cooper es necesario que se agrupen todos en el mismo estado cuántico.Elcondensado fermiónico se comporta como una onda y no como partícula ya que es muy poco el tiempo que se mantiene estable.
8-. Condensado de Bose-Einstein:En física, el condensado de Bose-Einstein es el...