MANU 2 NEFROLOG A

TRASTORNOS ÁCIDO-BASE

Dr. MANUEL GUAÑUNA
NEFROLOGO

TRASTORNOS ACIDO-BASE

TRASTORNOS ÁCIDO - BASE
El normal funcionamiento del organismo requiere
un medio ambiente Intra y Extra celular adecuado.

Existe producción constante de derivados ácidos
resultante de actividades fisiológicas
CO2: producto final, fuente de iones H+
LA ACIDEZ DEPENDE DE LA CONCENTRACION DE H+
Organismo producen 12.000mEq/ día de H+,
En PLASMA: Concentración H+ es 40 nmol/L
DR. MANUEL GUAÑUNA

TRASTORNO ACIDO-BASE
• En 1908, Sorensen decidió expresar la
concentración de H+ como el logaritmo negativo
de su valor en moles por litro.

• pH: Potencial de iones H+:

pH = - log 0.0000000398
0.0000000398 → 7.4

ÁCIDOS FIJOS Y VOLÁTILES

TRASTORNOS ACIDO- BASE
• pH: logaritmo negativa de concentración de H+ expresadoen mol/L
• pH de Plasma Normal: - Log 0.00000004 = 7.3979 ( 7.40 )
• El pH Plasmático concentración de Bicarbonato/Ac. Carbónico
En el Plasma H2CO3 esta disociado: CO2 + H2O
H2CO3 / HCO3
• Determina concentración de H+ en la solución

DR. MANUEL GUAÑUNA

ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBALCH
pH = pKα+ lg

[HCO3-]
[H2CO3]
[HCO3-]
α· PaCO2

= pKα + lg
= 6.1 + lg
= 6.1 + lg
= 7.4

24
0.03 × 40

20
1dCO2 = α× PaCO2

disolubilidad

pKα= 6.1
α = 0.03
[HCO3-]=24mmol/L

PaCO2=40mmHg

Parámetro metabólico

pH = pKα+ lg

[HCO3-]
[H2CO3]

= 6.1 + lg

Parámetro respiratorio

[HCO3-]
α· PaCO2

20
= 6.1+ lg
1
=7.4

TRASTORNOS ACIDO-BASE
pH plasmático =

(HCO3 )pl

(CO2)pl

riñones

pulmones

En condiciones normales : concentración de HCO3
y el CO2 disuelto ,está en proporción 20/1,
Siempre que semantenga esta proporciòn el pH será 7.4.

pH Normal en el Organismo Humano

7,4
6,8

7,35 - 7,45

7,6

 LA CONCENTRACIÓN DE H+ LIBRES EN EL PLASMA
ES LO QUE DETERMINA EL PH.
 El pH es inversamente proporcional a la concentración de H+.
 El organismo per se tiene tendencia a la acidosis.

PRODUCCIÓN DE ÁCIDOS

Ácido Volátil: CO2 (10000 – 20000 mEq / 24 hrs)

Ácidos Fijos o No Volátiles: (50 – 100mEq / 24 hrs)
 Cetoácidos
 Súlfurico (metionina, cisteína)
 Clorhídrico (lys, arg, his)
 Fosfórico

Regulación del equilibrio ácido-base
• 1.-Tampón o buffer en sangre
– Reacciona muy rápidamente (<1 seg)

• 2.-Regulación respiratoria
– Reacciona rápidamente (seg a min)

• Recambio de iones entre los compartimentos intra y
extracelular
– Reacciona lentamente (2～4 horas)

• 3.-Regulaciónrenal
– Reacciona muy lentamente (12～24 horas)

1. Tampón sanguineo
• Sistema tampón: A-/HA
– H+ + A- (base débil) →HA (ácido débil)
– OH- + HA → A- + H2O

• Principales sistemas tampón:
–
–
–
–

Tampón Bicarbonato (HCO3-/H2CO3)
Tampón Proteinas plamáticas (Pr-/HPr)
Tampón Fosfato (HPO42-/H2PO4-)
Tampón Hemoglobina
(Hb-/HHb) y oxihemglobina (HbO2-/HHbO2)

Sistema de tampón Bicarbonato
(HCO3-/H2CO3)• Tampona todos los ácidos fijos pero no los
ácidos volátiles
• Sistema fuerte (53% del sistema total de
tampón)
• Un sistema abierto
– Regulado por via respiratoria y renal
CO2
ventilación

pulmón

+

H2O

H2CO3

H+ + HCO3-

H+ secreción
HCO3- reabsorción

riñón

2. Regulación respiratoria
• El pulmón regula la relación de [HCO3-]/[H2CO3] para
alcanzar :20/1 y controlar la ventilación alveolar yeliminar el CO2: mantiene el valor del pH.

pH = pKα+ lg
= pKα + lg

[HCO3-]
[H2CO3]
[HCO3-]
α· PaCO2

Regulación de ventilación alveolar
• Control por centro respiratorio
• Estímulos:
– Centrales (medulla oblongata)
• [H+] en el LCR
– ↑[H+] → → ↑VA

• PaCO2
– > 60mmHg→ VA incrementa 10 veces
– > 80mmHg→ centro respiratorio inhibido

– Periféricos (cuerpo carotideo y aortico)
• ↓PaO2 or ↑PaCO2 or↑[H+]
– ↓PaO2 < 60mmHg→ → ↑VA
– ↓PaO2 < 30mmHg→ centro respiratorio inhibido

3. Regulación renal
• El riñón regula el [HCO3-] : excreción de ácidos y la
conservación de bicarbonato, para alcanzar una
relación de [HCO3-]/[H2CO3] :20/1

pH = pKα+ lg
= pKα + lg

[HCO3-]
[H2CO3]
[HCO3-]
α· PaCO2

CONSERVACIÓN DEL BICARBONATO
• Bicarbonato es reabsorbido por el túbulo
proximal
• Bicarbonato es...