Manual Estequiometr A Pdf

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VECERRECTORTADO “LUIS CABALLERO MEJÍAS”
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

MANUAL DE INSTRUCCIÓN PROGRAMADA EN
QUIMICA:
CONCEPTOS BASICOS Y ESTEQUIOMETRÍA

AUTOR: AISHA M. HURTADO CARRIZALES
AÑO: 2009

INDICE DEL MANUAL DE INSTRUCCIÓN PROGRAMADA

1.- CONCEPTOS BÁSICOS……………………………………………………...1.1.-Masas atómicas y moleculares ....……………………………………
1.2.-Mol ……………………………………………………………………………
1.3.-Masa molar y volumen molar …………………………………………..
1.4.-Interconversión …………………………………………………………….
1.5.-Composición centesimal y fórmulas de compuestos ……………
1.6.-Formulas empíricas y moleculares
2.- REACCIONES QUÍMICAS ...…………………………………………………...
2.1.-Balanceo de ecuaciones …………………………………………………
2.2.-Tipos dereacciones …………….……………….………………………...
2.3.-Información cuantitativa a partir de ecuaciones balanceadas
2.4.-Reactivos limitante y en exceso ……………………………………
2.5.-Pureza ………………………………………………………………………
2.6.-Rendimiento ………………………………………………………………..
2.7.-Reacciones Secuenciales ………………………………………………...
3.- EJERCICIOS DE RECAPITULACIÓN …………………………………………...

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La química es laciencia que describe la materia, sus propiedades, los
cambios que sufre y las variaciones de energía que acompañan estos

procesos de cambio. La materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio.
La masa es una medida de la cantidad de materia en una muestra de
cualquier material, e incluye todo lo que es tangible, desde nuestros cuerpos
y las cosas cotidianas hasta los objetos más grandes deluniverso. Algunos
llaman a la Química la ciencia central. Se apoya sobre las bases de la
Matemática y la Física y a su vez fundamenta las ciencias de la vida, Biología
y Medicina. Para comprender completamente a los seres vivos, primero
debemos comprender las reacciones e influencias químicas que operan en
ellos. Las sustancias químicas de nuestros cuerpos afectan profundamente
incluso al mundopersonal de nuestros pensamientos y emociones.
La química se puede estudiar de muchas maneras, una de ella puede ser
estudiar la naturaleza cuantitativa de las fórmulas químicas y de las
reacciones químicas, esta área de estudio se denomina estequiometría,
palabra derivada del griego stoicheion, que significa “elemento”, y metron,
que significa “medida”. La fórmula química de una sustancia muestra sucomposición química, esta representa los elementos presentes, así como las
cantidades en que están los átomos de los elementos. A continuación se
presentan una serie de conceptos básicos que son importantes para el
estudio de la estequiometría.

Conceptos básicos
1.1.- Masas atómicas
Cuando los químicos de los siglos XVIII y XIX buscaban cuidadosamente
información sobre las composiciones de loscompuestos y trataron de
sintetizar sus conocimientos, se hizo aparente que cada elemento tiene una
masa característica con relación a los otros elementos. Una primera
observación fue que carbono e hidrógeno tienen masas atómicas relativas,
tradicionalmente llamados también pesos atómicos. Miles de experimentos
sobre

las

composiciones

de

los

compuestos

han

dado

lugar

al

establecimiento deuna escala de pesos atómicos relativos basada en la
unidad de masa atómica (uma) que se define exactamente como 1/2 de

la masa de un átomo de una clase particular de átomos de carbono, llamado
carbono-12.

Masas moleculares
La masa molecular de una sustancia no es mas que la suma de las masas
atómicas de cada uno de los átomos de su fórmula molecular. Por ejemplo el
H2SO4
PM = 2(PA de H) + (PA deS) + 4(PA de O)
PM = 2(1,0 uma) + (32,0 uma) + 4(16,0 uma) = 98, 0 uma
Se ha redondeado los pesos atómicos a una cifra después del punto decimal

Ejemplos:
NaOH

Peso Fórmula = 40 uma
Unid.
P.A. (uma)
1 x Na = 1
X 23 uma
1xH=
1
X
1 uma
1xO=
1
X 16 uma

H3PO4
3xH
1xP
4xO

Peso Fórmula
= 98 uma
Unid. P.A. (uma)
3
X 1 uma
= 3 uma
1
X 31 uma = 31 uma
4
X 16 uma = 64 uma

1.2.- El mol
Aún la porción...