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Potencial de reducción estándar

Es como se conoce a la tendencia de las especies químicas en una reacción redox o de un electrodo en una celda galvánica a adquirir electrones. Se produce por la reacción de dos semiceldas que no están en equilibrio y se mide en milivoltios por comparación con un electrodo de referencia como el de hidrógeno. El potenciómetro solo permite circular unacorriente pequeña, de modo que la concentración de las dos semiceldas permanece invariable. Si sustituimos el potenciómetro por un alambre, pasaría mucha más corriente, y las concentraciones variarían hasta que se alcance el equilibrio. En este momento no progresaría más la reacción, y el potencial "E" se haría cero. Cuando una batería (que es una celda galvánica) se agota (V=0) los productos químicosdel interior han llegado al equilibrio, y desde ese momento la batería ha muerto.

Potenciales de semicelda

El potencial de una celda es la diferencia entre dos potenciales de dos semiceldas o de dos electrodos simples, uno relacionado con la semireacción del electrodo de la derecha (Eder) y el otro, con la semirreacción del electrodo de la izquierda (Eizq). Por tanto, de acuerdo con elconvenio de signos de la IUPAC, si el potencial de unión líquida es despreciable, o no hay unión líquida, se puede escribir el potencial de la celda, Ecelda, como:
Ecelda = Ederecha - Eizquierda
o bien se le conoce como:
Ecelda = Ereducción - Eoxidación
Aunque no se pueden determinar los potenciales absolutos de los electrodos como tales, si se puede determinar con facilidad los potenciales deelectrodo relativos.




Tabla de potenciales de reducción
Semirreacción
Potencial estándar de electrodo, V
S(s) + 2H+ + 2e- → H2S(g)
+0.141
Cu2+(ac) + e- → Cu+(ac)
+0.153
Sn4+(ac) + 2e- → Sn2+(ac)
+0.154
HSO4-(ac) + 3H+(ac) + 2e- → H2SO3(ac) + H2O(L)
+0.170
SO42-(ac) + 4H+(ac) → H2SO3(ac) + H2O(L)
+0.200
AgCl(s) + e - → Ag(s) + Cl-(ac)
+0.222
BiO+(ac) + 2H+(ac) + 3e - →Bi(s) + H2O(L)
+0.320
Cu2+(ac) + 2e- → Cu(s)
+0.337
Fe(CN)63-(ac) + e- → Fe(CN)64-(ac)
+0.360
O2(g) +2H2O(L) 4e- → 4OH-(ac)
+0.400
Ag2CrO4(s) + 2e- → 2Ag2(s) + CrO42-(ac)
+0.446
H2SO3(ac) + 4H+ + 4e- → S(s) + 3H2O(L)
+0.450
Cu+(ac) + e- → Cu(s)
+0.521
I2(s) + 2e- → 2I-(ac)
+0.536
H3AsO4(ac) + 2H+(ac) + 2e - → As(s) + 3H2O(L)
+0.559 (Revisar)
Ag++ e- → Ags
+0.799
2H++2e- → H2s
0.000Electrolitos

En química, un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres que hacen que la sustancia eléctricamente conductores. El electrolito más típico es una solución iónica, pero también son posibles electrólitos fundidos y electrólitos sólidos.
Electrolitos generalmente existen como soluciones de ácidos, bases o sales. Además, algunos gases pueden actuar comoelectrólitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión. Soluciones de electrolitos pueden también resultar de la disolución de algunos biológicos (p. ej., ADN, polipéptidos) y polímeros sintéticos (por ejemplo, poliestireno sulfonato), denominada poliestirensulfonato, que contiene grupo cargada funcional.
Las soluciones de electrólitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en unsolvente como el agua y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones termodinámicas entre las moléculas de solventes y solutos, en un proceso denominado solvatación. Por ejemplo, cuando la sal de mesa, NaCl, se coloca en el agua, la sal (un sólido) disuelve en sus elementos componentes, de acuerdo con la reacción de disociación

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl−(aq).
También esposible que las sustancias que reaccionan con el agua cuando se agregan a ella, produciendo iones, por ejemplo, gas de dióxido de carbono se disuelve en el agua para producir una solución que contiene iones de hidrógeno carbonato, carbonato y hidronio.
Nota sales fundidas que pueden así como electrolitos. Por ejemplo, cuando el cloruro de sodio fundido, el líquido conduce la electricidad.
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