masa equivalente

MASA EQUIVALENTE
Es la masa de combinación química de una sustancia que reacciona
o produce 1g de oxigeno, 8g de oxigeno ó 35,5 g de cloro.

Ejemplo:
Si 117 g de una sustancia reaccionan exactamente con 3g
de hidrogeno. ¿Cuál es la masa equivalente de la
sustancia?

117 g -------- 3 g H
?

-------- 1 g H

E Q x = 39 g / eq
1

Para Elementos:

E Q(E)
Ejemplo:

M . A.

E.OMasa atomica (g/mol)
Estado de oxidacion (eq/mol)

¿Cuál es la masa equivalente
ferrico?

+3

Fe ( NO3 )

1

del hierro en el nitrato

→ Fe ( NO3 ) 3

M . A. 56 g / mol
E Q ( Fe ) =
=
=18,66 g / eq
E.O
3eq / mol
Para compuestos:

2

EQ 
COMPUESTOS
ACIDO
BASE
SAL
AG.OXIDANTE
AG.REDUCTOR

θ

M

Parametro (eq/mol)



Masa molar (g/mol)

EQ/MOL

N°de aniones H+ sustituidos
N° de iones OH- sustituidos
Carga total del cation o del anion
N° e- ganados por molécula
N° e- perdidos por molécula

Ejemplo: ¿Cuál es la masa equivalente del ácido fosforico H3Po4
según la siguiente ecuación de neutralización?

H3 PO4  NaOH  Na2 HPO4  H 2O
2 H+ sustituidos
3

Solución:

M

98
EQH 3 PO4 =
= = 49 g
θ
2
Ejemplo: ¿Cuál es la masaequivalente del K2Cr2O7 y del H2O2 en la
siguiente reacción Redox en medio ácido?

6

2

Cr 2O7  H 2O

1
2

3

0

 Cr  O2

Solución:


M

294
E q K 2Cr2O7 

 49 g / eq

6
Agente Oxidante
4



M

34
E q H 2O2 

17 eg / eq

2
Agente Reductor

LEY DE LOS EQUIVALENTES
En toda reacción química las masas de los reactantes y productoscontienen el mismo numero de equivalente.
Ej: Neutralización Acido-Base

H 2 SO4  2 NaOH  Na2 SO4  2H 2 O
0

0

N eq H 2 SO4  N eq NaOH  Na2 SO4
5

m H 2 SO4
n NaOH
m Na2 SO4


EQ H 2 SO4 EQ NaOH EQ Na2 SO4
PROBEMA 1:

7 g de cloruro de un elemento se disuelven con un

ácido y se forman 5g de sulfuro de un elemento. ¿Cuál es la masa
de 10 mili equivalentes del elemento?.Ecl x  Acido  E2 S x  .........
7g

5g

Por Ley de Equivalentes
0

N EQ ECl x  N EQ E2 S x
6

mE 2 s X
mEcl X

EQ ECl x
EQ E 2 S x
7 gr
6g

EQ E  EQ Cl EQ E  EQ S

EQ E  32,75 g / eq
1 Miliequiv E = 0,03275 g
10 Miliequiv E = 0,3275 g
7

PROBLEMA 2:

49 mili moles de una base de un metal divalente

neutralizan exactamente 3,3 g de un ácido diprotico. ¿Cuáles la
masa equivalente y la masa molar del ácido?
Solución:

En una neutralización:
0

0

N eq H 2 A  N eq M (OH ) 2
3,3 gr
0,049 M

M B
EQ H 2 A
2

B

EQ H 2 A  33,67 g / eq
M H2 A



 33,67 g / eq

8

M H 2 A  (33,67 g / eq)
=

2 eq/mol

67,34 g/mol

9

SOLUCIONES
CONCEPTO: Es una mezcla homogénea que puede ser sólida
(Bronce Cu y Sn), gaseosa(Aire: 02 y N2), siendo las mas comunes
las soluciones liquidas.

Dispersiones
Suspensión
(mezcla heterogénea)

Tamaño de part. Dispersa



> 103 nm

Visibles al
Microscopio
simple o lupa

Coloide
(mezcla micro heterogénea) 1 mm<  < 103 nm

Microscopio Compuesto
10

Solución
(Mezcla homogénea)

< 1 nm

Ejemplo:
Suspensión

-------->

Arena y H2O
Leche de MagnesiaJarabes en suspensión

Coloides

-------->

Mayonesa (emulsión)
Pintura (sol)
Gelatina (geles)

Solución

-------->

Azúcar disuelto en H2O

En las soluciones liquidas hay:

 Soluto: Sustancia que se disuelve, se encuentra en menor masa.

11

 Solvente: Permite disolver el soluto, se encuentra en mayor
masa.


Solo se disuelve una sustancia polar con otra polar y lomismo ocurre con apolares.



En toda solución acuosa el H2O siempre es solvente

CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES:
A. De acuerdo al numero de componentes

 Solución binaria: 1 sto y 1 ste
 Solución ternaria: 2sto y 1 ste
* Puede haber varios solutos y siempre 1 solvente
B. De acuerdo a la conductividad eléctrica
b.1 Solución iónica electrolítica
Es aquella en la cual el soluto se...