Memoria preparación de disoluciones

INDICE

OBJETIVOS pg. 2
MATERIAL Y MÉTODO pg. 2
INSTRUMENTAL pg. 2
REACTIVOS pg. 2
MÉTODO pg. 2
PARTE TEÓRICA pg. 3
PARTE PRÁCTICA pg. 4
CONCLUSIONES pg. 7
 
OBJETIVOS
Conocer los materiales de laboratorio.
Saber calcular las cantidades de productos comerciales que necesitamos para preparar disoluciones a una determinadaconcentración.
Realizar disoluciones partiendo de sólidos y líquidos.
Saber trabajar con reactivos que nos pueden provocar lesiones.

MATERIAL Y MÉTODO
INSTRUMENTAL
Pipetas de 1,5 y 10cm3
Matraces aforados de 100 y 250 cm3
Tapones de plástico
Balanza
Vidrio de reloj
Cucharilla
Varilla de vidrio maciza
Frasco lavador
Probeta o Bureta (volumen grande)
Espátula
Vasode precipitados
Goteros
Embudo
Escurridor

REACTIVOS

Agua destilada
Hidróxido de sodio (NaOH) [corrosivo]
Tetracloruro de carbono (CCl4)
Ácido sulfúrico comercial (H2SO4) [corrosivo]

MÉTODO
Parte teórica
Parte práctica

PARTE TEÓRICA
1. ¿Por qué tiene el matraz un cuello largo y estrecho?

Las disoluciones de solutos en agua presentan fuerzas de tensiónsuperficial. Estas fuerzas hacen que cuando esta disolución contacta con el vidrio, adopte una forma curva. El cuello estrecho del matraz hace que veamos las dos superficies de contacto del agua con el vidrio, y observaremos una semiesfera denominada menisco. En el cuello estrecho del matraz se encuentra el enrase. El matraz tiene un cuello largo y estrecho para ser más exactos en la medida quequeremos obtener, ya que facilita la maniobra de enrase, es decir, hacer coincidir la parte inferior del menisco con el enrase.












2. Adapta el método general descrito en esta práctica y prepara las siguientes disoluciones:

a) 200 mL de disolución 0,1 M de NaOH, partiendo de NaOH comercial del 92%.







b) 250 mL de disolución 0,1 M de CCl4 , partiendo del comercial:CCl4 , densidad 1,594 Kg/L y r = 99%.







c) 250 mL de disolución 0,1 M de H2SO4 partiendo de H2SO4 de r = 95% y densidad de 1,835 Kg/L









PARTE PRÁCTICA
La primera parte de esta práctica es la preparación de una disolución a partir de un soluto sólido. Procedimiento:
1. Calcular la cantidad de NaOH comercial que se necesita para preparar la disolución teniendo encuenta que se desea preparar 1L de una disolución 1M de NaOH a una riqueza del 98%.

2. Utilizaremos la fórmula de la molaridad (M=n/L) para saber la cantidad de moles puros de NaOH que tenemos.



3. Seguidamente utilizaremos la fórmula m=Mr•n para averiguar la masa pura del NaOH (Mr=40).





4. Sabiendo que el producto tiene una riqueza del 98%, realizamos una proporción para saber lacantidad de producto comercial que debemos utilizar. Si por cada 100 gramos comerciales hay 98 gramos puros, cada X gramos comerciales habrán 40 gramos puros.




5. Una vez hemos averiguado la cantidad de gramos comerciales que debemos utilizar de NaOH podemos pesarlos.

6. Para pesarlos utilizamos un vidrio de reloj limpio y seco, al cual ponemos el NaOH con ayuda de una espátula limpia yseca. No lo tocaremos con la mano ya que se trata de un producto corrosivo y así viene marcado en su envase.

7. Antes de poner el vidrio de reloj sobre la balanza nos aseguramos de que esta marca 0.

8. Una vez obtenemos la cantidad de NaOH que queremos, punemos un poco de agua destilada en un vaso de precipitados al cual introducimos el NaOH echando agua destilada sobre el vidrio de relojpara que el NaOH resbale y caiga dentro del vaso de precipitados.

9. Para disolver el NaOH utilizamos una varilla de vidrio.

10. Una vez el producto está disuelto en el agua destilada lo vertimos en un matraz aforado. Enjuagamos el vaso de precipitados con agua destilada y seguidamente vertimos esa agua de nuevo en el matraz. Con esto queremos conseguir que cualquier resto de NaOH que quede...