Mendel

Páginas: 5 (1097 palabras) Publicado: 26 de octubre de 2012
Resumen

Se obtuvo una solución de carbonato de sodio CO2 con agua y acido clorhídrico, la cual se genero una reacción química exotérmica, que libera calor y por ende se obtiene para dos muestras diferentes de carbonato de sodio, dos volúmenes diferentes de dióxido de carbono y de tal manera la siguiente ecuación de la reacción química:
NaCO3 + 2HCl(ag) NaCl + CO2 + H2O(g)

IntroducciónEn ciertas condiciones de presión y temperatura, la mayoría de las sustancias pueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia: Solido, líquido o gaseoso. Las propiedades físicas de una sustancia a menudo dependen de su estado.

En esta práctica se estudiara el comportamiento de los gases. Se obtendrá el dióxido de carbono a partir de carbonato de sodio y acido clorhídrico. Losgases son mucho más sencillos que líquidos y los sólidos.

Para obtener el CO2 se puede a partir de la reacción del carbonato de sodio con acido clorhídrico que seria de la siguiente manera:
Na2CO4 (s) + 2HCl (ac) 2NaCl (ac) + H2O + CO2 (g) ya que el numero de moles de dióxido de carbonato de sodio, si el rendimiento de la reacción es de 100%.

Metodología

Obtención del CO2

* Semonto en el sistema usando una fiola de 250ml limpia y completamente seca. Esto es muy importante ya que todas las uniones tienen que quedar bien selladas.
* Se coloco en una fiola de 250ml, 120ml de agua y 4ml de HCl 3m.
* Se añadió esa solución 0,5g de carbonato de sodio para obtener así una solución saturada de CO2.
* Se lleno el sistema formado por el bulbo la pipeta y la mangueraque los conecta con la solución saturada de CO2.
* Posteriormente se coloco en una fiola de 250ml una de las muestras de carbonato de sodio.
* Luego en el embudo de separación se coloco 10ml de HCl 3m.
* Después se igualaron los niveles de solución saturada en el bulbo y en el tubo, bajando o subiendo en el tubo.
* Se anotaron las lecturas de la pipeta.
* Se añadió el HClcontenido en el embudo de separación y se cerró la llave rápidamente (el embudo debe estar cerrado).
* Se agito hasta que no se observara efervescencia que es el signo de que la reacción ha terminado.
* Luego se igualaron nuevamente los niveles de solución en el bulbo y en la pipeta.
* Posteriormente se anotaron las lecturas de la pipeta y se calculo el volumen de gas recogido.
* Porúltimo se repitió el experimento sin reemplazar la solución saturada de CO2

Tabla de datos

* Temperatura ambiente: 22°c
* Presión de vapor de agua a la temperatura ambiente: 19.8mmHg
* Presión atmosférica: 28.4pulHg
Tabla #1
Peso de la muestra | 0.0801 | 0.0809 |
Volumen del CO2 | 16.2ml | 18.2ml |
Presión parcial del CO2 | 0.92 atm | 0.92 atm |
Moles de CO2 obtenidos| 6.17x10-4 | 6.89x10-4 |
Moles de CO2 teóricos | 7.55x10-4 moles | 7.63x10-4 |
Rendimiento en % | 81% | 90.30% |

Tabla de datos y/o resultados

* Experimento # 1 obtención del CO2
* Temperatura ambiente: 22°c
* Presión de vapor de agua a la temperatura ambiente: 19.8
* Presión atmosférica: 28.4pul hg
* Masa 1: 0.0801g
* Masa 2: 0.0809g
Conversión
28.25pul hg *2.54cmhg1 pul hg * 1 atm76cm = 0.95 atm
PH2O Para t 22°c = 0.0310 atm
PCO2 = P° - PH2O PCO2 = 0.95 - .0.310 atm = 0.92 atm
P*V = RNT numero de moles obtenidos
N= P*VR*T 0.082057 Lts°K*atmmol
N° moles teóricos = gr muestra 1 molMMgr
Conversión T °c á T °K
T °K = 22°c + 273 = 295K
Masa molar de NaC3 = 2(28.99) + 3(16) = 105.98gr
1) Para volumen: 16.2ml calcular N° de molesobtenidos para una muestra de 0.0801gr de carbonato de sodio.
Conversión 16.2ml a Lts
16.2ml * 1 lt1000ml = 0.0162Lts
N° de moles obtenidos = 0.92 atm0.082057 lts*atm * 0.0162 lts295°K = 0.014924.206 = 6.15x10-4 moles
N° de moles teóricos 0.0801gr * 1 mol105.98gr = 7.55x10-4 moles

Rendimiento en %
% n° de moles obtenidosn° d emoles teoricos * 100
%6.15x10-4 moles7.5510-4 moles * 100 = 81%...
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