Metales Y No Metales

ESCUELA SECUNDARIA TECNICA 120
“CAPITAN DE FRAGATA PEDRO SAINZ DE BARANDA BORREYRO”


PRACTICA # 6


METALES Y NO METAL





PROFESOR: MIGUEL ARGUELLO CORNEJO


FECHA: CICLO ESCOLAR:
20/02/122011-2012



OBJETIVO:
Verificar algunas propiedades de los metales que los hacen diferentes de los no metales-

HIPOTESIS:
Bueno pues por los materiales que veo en el escritorio del profesor yo digo que vamos a rectificar la propiedad de que si son o no buenos conductores eléctricos.

INTRODUCCION:
Metales:
Se conoce con el nombre de metal aaquellos elementos químicos que se caracterizan principalmente por ser excelentes conductores del calor y la electricidad, por ostentar una importantísima densidad y por mantenerse sólidos en temperaturas normales.
Propiedades:
* La mayoría de los metales son maleables (pueden formar láminas delgadas, por ejemplo un centímetro cúbico de oro puede aplastarse hasta formar una placa que podríacubrir un campo de fútbol completo), y son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos muy delgados o alambres).
* Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido).
* Tienden a tener energías de ionización bajas y típicamente pierden electrones es decir se oxidan en sus reacciones químicas.

* Los metales alcalinos siempre pierden un electrón y presentan ionescon carga 1+

* Los metales alcalino-térreos siempre pierden dos electrones y presentan iones con carga 2+

* Los metales de transición no tienen un patrón común y sus iones pueden tener cargas 2+, 1+ y 3+, pero pueden encontrarse otros cationes

* Los compuestos entre un metal y un no-metal tienden a ser iónicos

* La mayoría de los óxidos metálicos son básicos yal disolverse en agua reaccionan para formar hidróxidos metálicos

*Se encuentran al centro y ala derecha de la tabla periódica

*Poca electronegatividad

*No tienen diversos colores

*Tiene brillo

*Son buenos conductores de calor y de electricidad

*Tienden a formar cationes

*Son más densos

*Algunos tiene permeabilidad magnética

*Tienen poca energía de ionización

*Tienepoca afinidad electrónica

*La mayoría de estos se oxidan


No metales:

Los no metales son aquellos elementos químicos que presentan una deficiencia de electrones en su ultima orbita, debido a esto no pueden formar redes metálicas entre si como los metales.

Propiedades:

* Su apariencia varía mucho
* En general no presentan lustre
* No son buenos conductores de la electricidad nidel calor excepto por ciertas excepciones
* En general, los puntos de fusión son menores que los de los metales
* Los compuestos que están formados únicamente por no-metales son sustancias moleculares (es decir no son iónicas)
* Los óxidos no-metálicos pueden combinarse con bases para formar sales
*Se ubican a la derecha de la tablaperiódica
*Tienden a ganar electrones fácilmente
*Tienen diversos colores
*No tienen brillo
*Los sólidos suelen ser quebradizos
*Tienden a formar aniones
*Son menos densos
*Tienen alta electronegatividad
*Forman oxianiones en soluciones
*Tienen mayor energía de ionización

ENLACE METALICO
Es el tipo de enlace que se produce cuando se combinan entre sí los elementos metálicos; es decir,elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco.
Los metales forman unas redes metálicas compactas; es decir, con elevado índice de coordinación, por lo que suelen tener altas densidades. Las redes suelen ser hexagonales y cúbicas.
Hay dos modelos que explican la formación del enlace metálico. El modelo de la nube de electrones y la teoría de bandas.


Modelo de la nube de...