metodo de separacion de colides

Filtración

Técnica basada en el distinto tamaño de las partículas que componen la mezcla,indicada para separar un sólido de un líquido en el que no es soluble.
Decantación

Técnica basada en la distinta densidad que tienen dos líquidos inmiscibles,es decir, no forman una mezcla homogénea.
Centrifugación

Tiene el mismo fundamento físico que la decantación,pero permite acelerar elproceso,se utiliza una centrifugadora.
Cristalización

Se utiliza para separar un sólido disuelto en un líquido.Basado en la diferente solubilidad que presenta dicho sólido con la temperatura.
Destilación

Método en el que separamos dos líquidos miscibles,es decir, forman una mezcla homogénea,de distinta temperatura de ebullición.
Disolución

Es una mezcla homogénea estable de dos o mássustancias puras cuya composición puede variar.
Sustancia pura


Tipo de materia que no puede decomponerse en otras más simples por métodos físicos,pero sí por métodos químicos. Se caracteriza porque su composición es fija.



Elemento


Es un tipo de sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más sencillas por métodos químicos



Compuesto


Es un tipo de sustancia pura quepuede descomponerse por métodos químicos en otras sustancias más sencillas



Mezcla


Es un tipo de materia formada por dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí y que pueden separarse por métodos físicos. Se caracterizan porque su composición no es fija.



Mezcla Homogénea


Son aquellas en las que no podemos distinguir a simple vista o con un microscopio lasdistintas sustancias que la componen.Ej: aire,acero y agua de mar. Mét.separación: filtración,decantación,centrifugación.



Mezcla heterogénea


Es un tipo de mezlca donde sí podemos diferenciar a simple vista o con un microscopio las distintas sustancias que la forman.Mét.separación:Cristalización,destilación.
Componentes de una disolución


Disolvente y soluto.


Disolvente:Es lacustancia en la cual se dispersa la otra o las otras.



Soluto


Es cada una de las sustancias que se dispersan en el disolvente.


Teoría cinético molecular(TCM),permite explicar por qué el proceso de disolución se hace más rápido cuando:




·Aumentamos la temperatura

Las partículas de soluto tienen más energía y pueden separarse entre sí,dispersándose mejor en el disolvente.·Agitamos la disolución

Al agitar favoreemos la dispersión del soluto en el disolvente.



Solubilidad


La solubilidad de una sustancia pura en agua se define como la cantidad máxima de soluto,expresada en gramos,que se disuelve en 100g de agua a una temperatura dada

La solubilidad depende de la temperatura




·La solubilidad de las sustancias sólidas en un líquido aumenta conla temperatura.

·En el caso de los gases,su solubilidad disminuye cuando aumenta la temperatura.



Concentración


La concentración de una disolución es la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de disolución.



Porcentaje en masa:




%( masa)= Masa de soluto/masa de disolución·100



Porcentaje en volumen:




%(volumen)= volumen desoluto/volumen de disolución·100



Concentración:




C(g/L)= masa de soluto (en gramos)/volumen de disolución (en litros)



En la concentración


La masa está referida solo al soluto,mientras que en la densidad,la masa que se considera es la de la disolución.

Densidad= masa de disolución/volumen de disolución

Se llama dilución al proceso de añadir más disolvente a ladisolución,para así disminuir su concentración.


Tema 4:




La materia tiene naturaleza eléctrica,que solo se puede explicar asumiendo que el átomo tiene en su interior cargas eléctricas.
Por tanto,el átomo no es indivisible.

La pila eléctrica


Fue muy utilizada para generar electricidad y producir cambios químcios.Michael Faraday observó que al hacer pasar la corriente eléctrica por...