metodos cuantitativos


PRÁCTICA NÚMERO 6

“VALORACIONES CONDUCIMETRICAS ÁCIDO-BASE”

OBJETIVOS:

Determinar las curvas de valoración conducimétricas de un ácido fuerte con una base fuerte y de una mezcla de dos ácidos (fuerte y débil) con una base fuerte.
Determinar con precisión el punto final de una valoración conductimétrica de un ácido fuerte y de una mezcla de dos ácidos (fuerte y débil) con una basefuerte)

INTRODUCCION:

Las valoraciones conductimétricas se basan en la medida del cambio de la conductancia de una disolución a medida que se agrega el reactivo valorante. La conductancia de una disolución varía, entre otros factores, con el número, tamaño y carga de los iones, por lo que iones diferentes contribuirán en forma diferente a la conductancia de una disolución. De esta manera,durante una valoración, la sustitución de algunas especies iónicas por otras producirá un cambio en la conductancia, el cual puede ser ventajosamente aprovechado para determinar el punto final de una valoración.
En las valoraciones conductimétricas, la conductancia de la disolución a valorar se mide luego de la adición de cantidades determinadas de reactivo valorante. Si se representan engráficas los valores de conductancia en función del volumen de valorante agregado, se obtendrán dos rectas de pendientes diferentes, de cuya intersección se podrá obtener el punto final de una valoración.
La valoración de una de las especies que participa en la conductividad total de la disolución por neutralización, precipitación o complejación lleva a una disminución progresiva y una vez superado elpunto equivalente vuelve a incrementar esta magnitud. Por ello las curvas que se obtienen en las valoraciones conductimétricas responden al esquema representado en la figura.
El agregado de un electrolito a una solución de otro electrolito bajo condiciones que no producen un cambio apreciable en el volumen, afectará la conductancia de la solución dependiendo de si ocurren o no reacciones químicas.Si no ocurre una reacción iónica, tal como en el agregado de una sal simple a otra (por ejemplo, agregado de cloruro de potasio a una solución de nitrato de sodio), la conductancia simplemente aumentará. Si ocurre una reacción iónica, la conductancia puede aumentar o disminuir; en efecto, con el agregado de una base a un ácido fuerte, la conductancia decrece debido al reemplazo delion hidrógeno de alta conductividad por otro catión de conductividad más baja. La sustitución de iones con cierta conductividad por iones con diferente conductividad.
Consideremos cómo cambiará la conductancia de una solución de un electrolito fuerte A+B luego del agregado de un reactivo C+D-, suponiendo que A+ (que es el analito) reacciona con D- del reactivo titulante. Si el producto de la reacción AD esescasamente soluble o escasamente ionizado, la reacción se puede escribir
A+B− + C+D− ←→ AD + C+B−
En la reacción entre A+ y D -, los iones A+ son reemplazados por C+ durante la titulación. A medida que avanza la titulación, la conductancia aumenta o disminuye dependiendo de si la conductancia de C+ es mayor o menor que la de A+.
Durante el progreso de la neutralización, precipitación, etc., se puedenesperar, en general, cambios en la conductividad y ello se puede emplear para determinar el punto final. Una titulación conductimétrica implica la medición de la conductancia de la muestra luego de sucesivos agregados de reactivo titulante. Se determina el punto final en un gráfico de conductancia o conductancia específica en función del volumen de titulante agregado. Estas curvas de titulacióntienen una variedad de formas, dependiendo del sistema químico en investigación. En general, sin embargo, están caracterizadas por porciones de líneas rectas con pendientes diferentes a cada lado del punto de equivalencia.

DIAGRAMA DE BLOQUES:

VALORACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE


VALORACIÓN DE UNA MEZCLA DE ÁCIDOS CON UNA BASE FUERTE


RESULTADOS:

Valoración de...