Mezclas

I.- ÍNDICE:
RESUMEN..................................................................................................................PAG. 2
INTRODUCCIÓN........................................................................................................PAG. 3
METODOLOGIA……...................................................................................................PAG.6RESULTADOS............................................................................................................PAG.7
CONCLUSIONES......................................................................................................PAG.8
OBSERVACIONES...................................................................................................PAG.8BIBLIOGRAFIA.........................................................................................................PAG.8

















II.- RESUMEN:
Este informe será presentado en redacción sobre todo los procesos realizados en el laboratorio de Química Inorgánica.
Se mencionara las diferentes sesiones experimentadas en el tema Separación de Mezclas que se realizó en el laboratorio.III.- INTRODUCCIÓN:
III.1.- LA MEZCLA
Es aquel tipo de materia impura que resulta de la reunión física de dos o más sustancias (composición variable), donde cada componente conserva su identidad, se tienen los tipos:
III.1.1.- MEZCLA HOMOGÉNEA:
Cuando los componentes poseen gran afinidad entre si, formando un sistema homogéneo (1fase) y uniforme, se les denomina también soluciones:Ejemplo: Una bebida alcohólica (vino blanco):


Agua, alcohol, azúcar (glucosa)
en una sola fase (Líquida), sus
componentes son indistinguibles.

Otros: aire, agua de mar, lejía, vinagre, bronce, acero, etc.







III.1.2.- MEZCLA HETEROGÉNEA:
Cuando algunos componentes no poseen gran afinidad, distinguiéndose visualmente del resto (más de una fase).
Ejemplo: Mezcla de agua yaceite

Dos componentes y dos fases líquidas (bifásico).

III.2.- MÉTODOS DE SEPARACIÓN:
III.2.1.- Mezcla Homogénea:
-Líquido – líquido:
Ejemplo: Alcohol + agua
*Destilación simple.- Los líquidos difieren en más de 20°C en sus puntos de ebullición.
*Destilación fraccionada.- Los líquidos difieren menos de 20°C en sus puntos de ebullición.
-Sólido – líquido:
Ejemplo: Sal + agua
“elsólido se disolvió en el líquido y formó una mezcla homogénea”.
Separación por evaporación.
NOTA: si deseo recuperar el solvente uso una destilación, de referencia al vacío (presión reducida) para usar temperaturas más bajas
Esto es porque generalmente se trata de recuperar solventes orgánicos y los compuestos orgánicos disueltos se queman a temperaturas altas

-Líquido – gas:
Por calentamiento odisminución de la presión se elimina el gas.
-Sólido – sólido:
Las aleaciones podrían separarse por destilación, pero es muy costoso, por ello se usa un medio químico llamado electrólisis.
III.2.2.- Mezcla Heterogénea:
-Sólido – Liquido:
Filtración.- Técnica común de laboratorio, consiste en separar un sólido que se encuentra como partículas sólidas o precipitadas en una solución oprecipitadas en una solución, reteniéndolo en un intermediario. (agua + arena)
*Si el tamaño de partículas es muy pequeño, primero debemos centrifugar.
*Si las partículas son grandes y pesadas, se ha de sedimentar primero y eventualmente, podrá decantarse el líquido antes de filtrar.
-Líquido- líquido:
Decantación.- Técnica de laboratorio, consiste en dejar sedimentar un precipitado que se ha formado enel transcurso de una reacción y luego separar el líquido sobrenadante, decantar el líquido vertiéndolo en un vaso colector. Para lograr que el precipitado este más compacto se puede someter a una centrifugación colocándolo en una centrífuga. (agua + aceite)












IV.- METODOLOGÍA SEGUIDA
Materiales y equipos
• Balanza digital.
• Embudo simple.
• Pipeta.
• Piceta.
•...