Mierda

EJERCICIO: LEY DE VELOCIDAD

1. La reacción del ion peroxisulfato (S2O82-) con el ion yoduro (I-) a 280°C es:
S2O82- (ac) + 3I- (ac)2SO4-2 (ac) + I3-
A partir de los siguientes valores, medidos a 50°C, determine la ley de velocidad y calcule su constante de velocidadExperimento | [S2O82-] (M) | [I-] (M) | Velocidad inicial (M/s) |
1 | 0.080 | 0.034 | 2.2*10-4 |
2 | 0.080 | 0.017 | 1.1*10-4 |
3 | 0.16 | 0.017 |2.2*10-4 |

2. Se tienen los siguientes datos para la reacción entre hidrógeno y monóxido de nitrógeno a 700°C

Experimento | [H2] (M) | [NO] (M) |Velocidad inicial (M/s) |
1 | 0.010 | 0.025 | 2.4*10-6 |
2 | 0.0050 | 0.025 | 1.2*10-6 |
3 | 0.010 | 0.0125 | 0.60*10-6 |

a. Determine el orden dela reacción, b) calcular la constante de rapidez

3. La ley de la rapidez para la reacción 2NO2 (g) N2O4 (g) es rapidez= k [NO2]2. ¿Cuálde los siguientes cambios altera el valor de k? a) la presión de NO2 se duplica. b) La reacción se lleva en un disolvente orgánico. c) el volumen delrecipiente se duplica. d) se reduce la temperatura. e) se añade un catalizador al recipiente

4. Responder las siguientes preguntas con base en lasgráficas.

¿Cual es la relación entre la energía de activación y la rapidez de las reacciones descritas?
¿Cuál es la función de los catalizadores respecto a lasvelocidades de reacción?
¿Qué es la entalpia, cómo se representa?
¿Qué relación hay entre la entalpia de reacción y la velocidad de la reacción?