Modelo Atomico De Rutherford

Modelo Atómico de Rutherford
Ernest Rutherford (1871-1937), físico neozelandés que recibió el Premio Nobel de Química en 1908 por sus trabajos en el modelo atómico de lamateria. El principal aporte de éste era la adición de un núcleo de carga positiva (protones) con las cargas negativas orbitando alrededor de él (electrones), similar a laorganización de un sistema solar, pero sin orbitas definidas.




El núcleo es 10.000 veces más pequeño que el diámetro total del átomo, dejando un gran espacio devacío y conteniendo el 99,9% de la masa completa. Los electrones se mantienen en órbita gracias a la fuerza de electricidad, siendo atraídos por la carga positiva de losprotones (una de las cuatro interacciones fundamentales de la materia, cargas distintas se atraen)
Éste modelo representa la idea generalizada actual del átomo, en ese sentido, laestructura visual no ha variado mucho desde entonces, sin embargo, presentaba varios problemas (resueltos en los modelos posteriores). El principal era la inestabilidad deun núcleo de cargas exclusivamente positivas, las que generarían una repulsión entre ellas. Rutherford además no resolvió que si los electrones orbitaran alrededor delnúcleo, irradiarían energía, lo que en un tiempo provocaría la pérdida total de la carga (energía). Posteriormente se encontró un problema con el peso atómico, a través de unexperimento, en el que se demostró que el Helio, que tiene 2 protones y debería tener una masa prácticamente el doble que el Hidrógeno, que tiene uno, masa en realidad cuatroveces más, eso conllevaría a una tercera partícula en el átomo. Todo esto fue solucionado posteriormente con el descubrimiento de los neutrones y los saltos cuánticos.