modelo atomico de rutherford
Páginas: 2 (464 palabras)
Publicado: 22 de febrero de 2015
Modelo:
Características del Modelo
En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:· Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
· Una corteza, formada por los electrones,que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeñocomparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está practicamente hueco.
Insuficiencias del modelo de Rutherford:
1- Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, lascuales estaban ampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente enforma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy breve.
En 1910, Ernest Rutherford, unfísico neozelandés, quiso poner a prueba el modelo atómico postulado por Sir Joseph Thomson, el cual consistió en que hacer pasar un rayo de particulas alfa (particulas cargadas positivamente) a travésde una lámina de oro extremadamente delgada. Este experimento se muestra de una manera muy sencilla en la Imágen 4. Los resultados obtenidos, llevaron a Rutherford a plantear su propio modelo atómico,el cual se muestra en la Imágen 5. Las principales conclusiones que se obtuvieron fueron:
El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la mayoría de las particulas atravesaron lalámina de oro sin sufrir desviación.
El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, este centro, llamado núcleo, está cargado positivamente, razón por la cual, las...
Características del Modelo
En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:· Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
· Una corteza, formada por los electrones,que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeñocomparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está practicamente hueco.
Insuficiencias del modelo de Rutherford:
1- Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, lascuales estaban ampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente enforma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy breve.
En 1910, Ernest Rutherford, unfísico neozelandés, quiso poner a prueba el modelo atómico postulado por Sir Joseph Thomson, el cual consistió en que hacer pasar un rayo de particulas alfa (particulas cargadas positivamente) a travésde una lámina de oro extremadamente delgada. Este experimento se muestra de una manera muy sencilla en la Imágen 4. Los resultados obtenidos, llevaron a Rutherford a plantear su propio modelo atómico,el cual se muestra en la Imágen 5. Las principales conclusiones que se obtuvieron fueron:
El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la mayoría de las particulas atravesaron lalámina de oro sin sufrir desviación.
El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, este centro, llamado núcleo, está cargado positivamente, razón por la cual, las...
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