Modelos Atómicos

* MODELO ATÓMICO DE DALTON
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia. Esta es la primera teoría científica que considera que la materia está formada por átomos.

Las principales ideas de esta teoría son:
1.- Toda la materia está formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí, tanto en su masa como en suspropiedades físicas y químicas.
3.- Los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos.
4.- Cuando se combinan átomos de diferentes elemento, en razón de números enteros sencillos, se forman los compuestos químicos.
5.- En una reacción química solo existe la combinación de átomos para dar nuevas sustancias, por lo que solo existirá un reordenamiento de átomos.A continuación se mencionan algunas de sus deficiencias:
1. En ciertas condiciones los átomos se pueden dividir.
2. Se sabe que los átomos están formados por partículas subatómicas
3. La investigación actual ha demostrado que los átomos de un mismo elemento pueden tener distintas masas.

* MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Thomson supuso que, como los átomos tenían una masa muchomayor que la de los electrones, la carga positiva debía ocupar un espacio mucho mayor; además, como el átomo es eléctricamente neutro, el número de cargas positivas y negativas debía ser el mismo. Así, el átomo sería una esfera cargada positivamente, en la cual se encontrarían incrustados los electrones. Este modelo fue conocido como “budín de pasas”.

RAYOS CATÓDICOS
A. El experimentofue realizado en un tubo de descarga formado por un tubo de vidrio y dos electrodos (positivo y negativo) conectados a una fuente de
poder.
B. Al cerrar el circuito se observa el paso de la corriente eléctrica, al mismo tiempo que se producen “rayos” desde el cátodo hacia el ánodo, los cuales se observan
por una fluorescencia.
C. A estos rayos los llamó “rayos catódicos” . Con estaexperiencia, Thomson confirmó que los átomos están formados por cargas negativas, llamadas electrones.
D. Los rayos catódicos tienen las mismas características independientemente de la sustancia gaseosa que se encuentra en el tubo o del metal que constituyen los electrodos.
E. Con sus experimentos, Thomson demostró que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas que debíanformar parte de todos los átomos, átomos que por tanto no eran indivisibles como proponía el modelo de Dalton. Hoy llamamos electrones a estas partículas negativas.



LIMITACIONES
Los experimentos con los rayos catódicos habían puesto de manifiesto que los átomos no eran indivisibles tal y como había propuesto Dalton, y que había partículas máspequeñas que el átomo y de carga negativa.
Teniendo en cuenta que se sabía que los átomos eran neutros, ya que no se desviaban en presencia de campos eléctricos, Thomson propuso un modelo para el átomo que estuviera de acuerdo con todas estas observaciones.

* MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
i. El experimento de Ernest Rutherford, pretendía comprobar la validez del modelo de atómico de Thomson,y consistió en bombardear una lámina muy fina de oro (10-3 cm de espesor) con un haz de partículas alfa (α), que corresponden a núcleos de helio (He).
ii. Rutherford sugirió que en los núcleos de los átomos tenían que existir otras partículas de masa casi igual a la del protón, pero sin carga eléctrica, por lo que las llamó neutrones. El neutrón no fue descubierto experimentalmente hasta1932 por Chadwick.
iii. Ernest Rutherford diseñó una experiencia aprovechando los descubrimientos realizados sobre radiactividad. Este experimento consistía en bombardear con un elemento radiactivo, una fina lámina de oro, obteniendo las siguientes conclusiones:
a) la mayoría de las partículas alfa (α) atraviesan la lámina sin desviarse o con una ligera desviación;
b) una...