MODELOS AT MICOS




MODELOS ATÓMICOS


Alumno: Stephanie Thery
Profesora: Stella Maris Espino
Colegio: I.E.S Lenguas Vivas J.R.F
Año y división: 4to 4ta







INDICE

Introducción

Los primeros modelos

Modelo atómico de Dalton

Modelo atómico de Thomson

Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico actual




EL ÁTOMO: INTRODUCCIÓN
Como todos sabemos la materia es todo aquello quetiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Esta está formada por partículas muy pero muy pequeñas llamadas ATOMOS. El átomo, del latín atomun (indivisible), es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto asu vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones.
Los protones poseen carga eléctrica positiva. Estos se encuentran dentro del núcleo atómico y la cantidad de protones que posean, llamado número atómico, van a determinar las características químicas del átomo en cuestión.
Los neutrones carecen de cargaeléctrica. También se encuentran dentro del núcleo, pero estos no definen características químicas, sino que su estabilidad frente a ciertos procesos nucleares tales como la radiación o la fisión. Son tan inestables fuera del núcleo que se desintegran formando un protón, un electrón y un antineutrón.
Los electrones, de carga eléctrica negativa, se encuentran fuera de núcleo del átomo y giran alrededordel mismo formando una corteza electrónica. Al poseer la misma cantidad de electrones que protones, los átomos son completamente neutros. Si uno capta o pierde un electrón se transforma en un ion.
Los átomos, al ser tan pequeños, son imposibles de estudiarlos aisladamente, salvo en algunas observaciones microscópicas muy potentes. Por eso, las investigaciones de los mismos se realizan mediante elanálisis del comportamiento de la materia. A partir de estos análisis se permite deducir como sea probablemente el átomo y así poder representarlos con un modelo atómico.
Los átomos no son tal cual los conocemos hoy en día. Desde la antigüedad se los continúa estudiando y aun así no se conoce completamente su estructura ni comportamiento. A su vez, con el transcurso del tiempo y la implementaciónde nuevas tecnologías, los modelos atómicos fueron cambiando. Para comprender y observar cómo se llegó al actual, es necesario recorrer un poco la historia de los modelos atómicos y sus transformaciones.

LOS PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS

La historia de los modelos atómicos comienza en la antigua Grecia. En ese momento los científicos no eran como lo son en la actualidad, sino que los filósofos eranquienes se ocupaban del estudio de la materia. Había dos opiniones destacadas en el momento.
Por un lado encontramos a Demócrito y su maestro Leucipo, quienes afirmaban que la materia podía ir dividiéndose sucesivamente hasta que llegaba un momento en el cual se obtenía una partícula diminuta que ya no se podía dividir. A esa partícula la llamaron átomo. Según ellos los átomos tenían trescaracterísticas principales:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos
Por otro lado, Aristóteles atacó la teoría de los atomistas en su libro Física. Él creía que la materia era continua y que los átomos noexistían. Hoy sabemos que Demócrito y Leucipo eran los que estaban en lo cierto. Sin embargo, las ideas de Aristóteles permanecieron durante más de veinte siglos
MODELO ATÓMICO DE DALTON
A partir del siglo XVIII hubo cambios en la manera de estudiar los fenómenos naturales. Físicos y químicos comenzaron a estudiar y experimentar con la materia y sus transformaciones. Entre ellos encontramos a...