modelos de la hibridacion




Instituto tecnológico de Tuxtla gutierrez





Química
Reporte de actividad
HIBRIDACION

Profesor:
ing. José Manuel Montoya Magaña

Alumno:


28 DE septiembre de 2014




Hibridación de orbitales atómicos
El concepto del traslapo de los orbitales atómicos también se aplica a moléculas poli atómicas. Sin embargo, un esquema satisfactorio del enlace también debeexplicar la geometría molecular. Estudiaremos tres ejemplos de la explicación de EV para los enlaces en moléculas poli atómicas.

Hibridación sp
Se define como la combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos.Ejemplo:




El modelo RPECV predice que el cloruro de berilio (BeCl2) es una molécula lineal. El diagrama orbital para los electrones de valencia del Be es





2s


2p


Sabemos que el Be en estado fundamental no forma enlaces covalentes con el Cl porque sus electrones están apareados en el orbital 2s. Así que recurrimos a la hibridación para explicar el comportamiento de los enlacesdel Be. Primero promovemos un electrón del orbital 2s a un orbital 2p, de lo que resulta





2s


2p


Ahora el Be tiene dos orbitales disponibles para el enlace, el 2s y el 2p. Sin embargo, si dos átomos de Cl se combinan con el Be en este estado excitado, un átomo de Cl compartiría un electrón 2s; en tanto que el otro Cl compartiría un electrón 2p, formándose dos enlaces BeCl noequivalentes. Este esquema contradice las evidencias experimentales. En la molécula real de BeCl2, los dos enlaces BeCl son idénticos en todos los aspectos. Así, los orbitales 2s y 2p se deben mezclar, o llevar a cabo una hibridación, para formar dos orbitales híbridos sp equivalentes:





Orbitales sp orbitales vacíos 2pHibridación sp2
Se define como la combinación de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120º.
Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos porun enlace sigma y un enlace pi (). Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el alqueno etileno obligan a una hibridación distinta llamada sp2, en la cual un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlacescovalentes

La molécula de BF3 (trifluoruro de boro). Sabemos, con base en el modelo RPECV, que tiene una geometría plana. Al considerar sólo los electrones de valencia, el diagrama orbital del B es:





2s


2p

Primero promovemos un electrón 2s a un orbital vacío 2p:





2s


2p

Mezclando el orbital 2s con los dos orbitales 2p se generan tres orbitales híbridos sp2:Orbital vacío 2p orbitales sp2










Hibridación sp3
Considere la molécula de CH4. Analizando sólo los electrones de valencia es posible representar el diagrama orbital del C como:





2s


2p

Debido a que el átomo de carbono tiene dos electrones desapareados (uno en cada uno de los dos orbitales 2p) en su estadofundamental, podría formar sólo dos enlaces con el hidrógeno. A pesar de que sí se conoce la especie CH2, es muy inestable. Para explicar los cuatro en la- ces COH del metano, podemos promover (es decir, excitar energéticamente) un electrón del orbital 2s al 2p:





2s


2p

Ahora hay cuatro electrones desapareados en el C, que pueden formar los cuatro enlaces COH. Sin embargo, la...