Hibridación

Hibridación: Explicación de como el carbono forma cuatro enlaces tetraédricos equivalente, pero no porque lo hace.
ORBITALES HÍBRIDOS SP3 Y LA ESTRUCTURA DEL METANO
La forma de un orbital hibridosugiere la respuesta. Cuando un orbital s se hibrida con tres orbitales p, los orbitales híbridos sp3 resultantes son asimétricos respecto al núcleo; uno de los dos lóbulos es mucho mayor que elotro y por tanto puede traslaparse mas efectivamente como un orbital de otro átomo cuando forma un enlace, y como resultado, los orbitales híbridos sp3 forman enlaces más fuertes que los orbitales nohibridados s o p.
La asimetría de los orbitales sp3 se originan debido, como ya notamos previamente, a que los dos lóbulos del orbital p tienen signos algebraicos distintos, + y - . Así, cuando unorbital p se hibrida con un orbital s, el lóbulo p positivo se suma al orbital s, pero el lóbulo negativo se resta del orbital s; por lo tanto, el orbital hibrido resultante es asimétrico respecto alnúcleo y está fuertemente orientado en una dirección.
Cuando cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp3 idénticos de un átomo de carbono se traslapan con el orbital 1s de un átomo de hidrogeno, seforman cuatro enlaces C-H idénticos y se obtiene el metano. Cada enlace C-H en el metano tiene una fuerza de 426 kj/mol (104 Kcal/mol), y una longitud de 109 pm. Dado que los cuatros enlaces tienenuna geometría específica, también se pueden definir una propiedad llamada ángulo de enlace; el ángulo formado por cada H-C-H es 109.5 grados, se llama también ángulo tetraédrico, por tanto, el metanotiene la estructura que se muestra en la figura (metano).
ORBITALES HÍBRIDOS SP2 Y LA ESTRUCTURA DEL ETILENO.
Aunque la hibridación sp3 es el estado electrónico más común del carbono, no es laúnica posibilidad, por ejemplo, C2H4. Hace más de 100 años ya se sabía que los carbonos del etileno pueden ser trivalentes solo si comparten cuatro electrones y se unen con un enlace doble, además, la...