Hibridacion
HIDRÓXIDOS
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH- ).
Su fórmula general es:
M(OH)X
Donde M es un metal y la X la valencia del metal
EL GRUPO OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
Valencia
Fórmula NaOH
N. sistemática Hidróxido de sodio
N. stock Hidróxido de sodio
N. tradicional Hidróxido sódico
1 2 2 3 4 Ca(OH)2 Ni (OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)4
Dihidróxido de calcioDihidróxido de níquel Trihidróxido de aluminio
Hidróxido de calcio Hidróxido de níquel (II) Hidróxido de aluminio
Hidróxido cálcico Hidróxido niqueloso Hidróxido alumínico Hidróxido plúmbico
Tetrahidróxido Hidróxido de de plomo plomo (IV)
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes: Fluor, cloro, bromo, yodo(todos ellos funcionan con la valencia 1)
Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2). Su fórmula general es:
HxN
Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).
Valencia
Fórmula
N. tradicional * (cuando está en disolución)
N. tradicional * (cuando está en estado puro)
1
1 1 1 2
HF
HCl HBr HI H2S
Ácido fluorhídrico Fluoruro dehidrógeno
Ácido clorhídrico Acido bromhídrico Acido yodhídrico Ácido sulfhídrico Cloruro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Yoduro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno
ÁCIDOS OXÁCIDOS
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc
DondeH es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
Valencia 2
Fórmula SO + H2O = H2SO2
N. tradicional
N. Sistemática
Ácido Dioxosulfato(II) de hiposulfuroso hidrógeno Ácido cloroso Dioxoclorato(III) de hidrógeno
3
Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2
4
SO2 + H2O = H2SO3
Ácido sulfuroso
Ácido clórico Ácido sulfúrico Ácido perclórico
Trioxosulfato(IV) de hidrógeno
Trioxoclorato(V) de hidrógenoTetraoxosulfato(VI) de hidrógeno Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
5 6
Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 SO3 + H2O = H2SO4
7
Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4
Valencia 3
Fórmula N2O3 + H2O = H2N2O4 = HNO2
N2O5 + H2O = H2N2O6 = HNO3
N. tradicional
N. Sistemática
Ácido nitroso Dioxonitrato(III) de hidrógeno
Ácido nítrico Trioxonitrato(V) de hidrógeno
5
Hay algunos metales que también formanácidos, como el cromo y el manganeso con sus No de oxidación más altos:
Valencia 6 6 Fórmula CrO3 + H2O = H2CrO4 * Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7 N. tradicional N. Sistemática
Ácido crómico Tetraoxocromato(VI) de hidrógeno Ácido dicrómico Ácido mangánico Heptaoxocromato(VI) de hidrógeno Tetraoxomanganato(VI) de hidrógeno
6
MnO3 + H2O = H2MnO4
7
Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4
Ácido Tetraoxomanganato(VII)permangánico de hidrógeno
El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:
Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:
Valencia 3 Fórmula P2O3 + H2O = HPO2 N. tradicional Ácido metafosforoso Ácido metafosfórico N. Sistemática Dioxofosfato(III) de hidrógeno Trioxofosfato(V) de hidrógeno
5
P2O5 +H2O = HPO3
Si se les unen dos moléculas deagua se obtienen los ácidos PIRO:
Valencia 3 Fórmula N. tradicional
P2O3 + 2H2O = H4P2O5 Ácido pirofosforoso P2O5 + 2H2O = H4P2O7 Ácido pirofosfórico
5
El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.
Valencia 3
Fórmula
N. tradicional
N. Sistemática Trioxofosfato(III) de hidrógeno
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 Ácido = H3PO3ortofosforoso (Ac. Fosforoso)
5
P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4
Ácido ortofosfórico (Ac. Fosfórico)
Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno
METAL
H2
NO METAL
H2
Hidruro
OXIDO BÁSICO
O2
OXIDO ÁCIDO
Ácido hidrácido
H2O
BASES ACIDOS
BINARIOS
SAL
BINARIA TERNARIA
TERNARIOS
SALES HALOIDEAS Ó HALUROS
OXISALES Sal neutra Sal ácida Sales anfígenas
Sal básica
SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Se...
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