Mol y Avogadro

Tradicionalmente se utiliza una unidad de masa, el kilogramo, y en función del número de veces que una porción de materia contiene a éste expresamos su cantidad de materia. Sin embargo, lassustancias son muy distintas unas de otras. Las aparentemente grandes no tienen que ser necesariamente más masivas que las más pequeñas. Depende de la densidad de estos cuerpos.
Debido a que los átomostienen masas muy pequeñas, resulta imposible utilizar las medidas cotidianas para medirlos. Por ello, se utiliza el mol.
Hay muchas formas distintas de medir la cantidad de materia.
En el SistemaInternacional, el mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos en una cantidad X de gramos. A este número se le llama “Número de Avogadro”, el cual se redondea a6.022x1023. Para conocer la relación entre la masa de un elemento y un número de moles en el mismo, se usa un factor de conversión que incluye el número de Avogadro. Así, se puede convertir deunidades de
masa atómica en gramos, y viceversa. El número de Avogadro puede definirse como la cantidad de entidades elementales (átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquiersustancia.
Ejemplo: 
1 mol de carbono-12 tiene exactamente una masa de 12g y contiene 6.022X1023 átomos. La masa del carbono-12 es su masa molar, que se define como la masa de 1 mol de unidades de unasustancia.
Ahora, ¿se puede utilizar este número en el día a día?
Hoy en día sabemos que cualquier sustancia está formada por sucesivas uniones de
otras partículas más pequeñas como sus unidadesconstituyentes, por tanto sería lógico medir la cantidad de materia por el número de individualidades que la formen. Paralelamente, podríamos ir al mercado y pedir 2 kilogramos de peras, o bienpedimos una docenas, y en ambos casos nuestra petición es coherente.
Sin embargo, resulta difícil utilizar el mol para nuestra vida diaria. El problema para medir moles reside en su propio concepto: no...