Molecula de agua

Molécula de agua
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Molécula deagua

Nombre (IUPAC) sistemático
Oxidano1
Agua
General
Otros nombres Óxido de hidrógeno
Hidróxido de hidrógeno
Hidrato
Ácido hídrico
Monóxido de dihidrógeno
Óxido de dihidrógeno
R-718
Dihidruro de oxígeno
Ácido hidroxílico
Hidróxido de hidronio
Ácido hidróxico
Agua leve
Agua común
Fórmula semidesarrollada HOH
Fórmula molecular H2O
Identificadores
Número CAS 7732-18-5
NúmeroRTECS ZC0110000
Propiedades físicas
Estado de agregación Líquido
Apariencia incoloro
Densidad 1000 kg/m3; 1 g/cm3
Masa molar 18,01528 g/mol
Punto de fusión 273.15 K (0 °C)
Punto de ebullición 373.15 K (100 °C)
Estructura cristalina Hexagonal (véase hielo)
Propiedades químicas
Acidez (pKa) 15,74
Solubilidad en agua 100%
Momento dipolar 1,85 D
Termoquímica
ΔfH0gas -241,83 kJ/molΔfH0líquido -285,83 kJ/mol
S0gas, 1 bar 188,84 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar 41 J·mol-1·K-1
Calor específico 1 cal/g
Peligrosidad
Número RTECS ZC0110000
Riesgos
Ingestión Necesaria para la vida; su consumo excesivo puede producir dolores de cabeza, confusión y calambres. Puede ser fatal en atletas.
Inhalación No es tóxica. Puede disolver el surfactante de los pulmones. La sofocación en el agua sedenomina ahogo.
Piel La inmersión prolongada puede causar descamación.
Ojos No es peligrosa para los ojos, a no ser que tenga cloro, con el cual los ojos se irritan.
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias

Para una visión general, véase Agua.
«H2O» redirige aquí. Para otras acepciones, véase H2O(desambiguación).

El agua es un compuesto químico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Proveniente del latín aqua.Contenido [ocultar]
1 Propiedades físicas y químicas
1.1 Disolvente
1.2 Polaridad
1.3 Cohesión
1.4 Adhesión
1.5 Tensión superficial
1.6 Acción capilar
1.7 Calor específico
1.8 Temperatura de fusión y evaporación
1.9 Densidad
1.10 Cristalización
1.11 Otraspropiedades
2 Destilación
3 Importancia de la posición astronómica de la Tierra
3.1 El cambio del estado en el agua
3.1.1 Estado sólido
3.1.2 Estado líquido
3.1.3 Estado gaseoso
4 Referencias
5 Enlaces externos

[editar]
Propiedades físicas y químicas
Véanse también: Hielo y Vapor de agua

El agua pura no tiene olor, sabor, ni color, es decir, es inodora, insípida e incolora. Suimportancia reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que suceden en la naturaleza, no solo en organismos vivos sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en laboratorios y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua.

Henry Cavendish descubrió en 1781 que el agua es una sustancia compuesta y no un elemento, como sepensaba desde la Antigüedad. Los resultados de dicho descubrimiento fueron desarrollados por Antoine Laurent de Lavoisier dando a conocer que el agua estaba formada por oxígeno e hidrógeno. En 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista y geógrafo alemán Alexander von Humboldt publicaron un documento científico que demostraba que el agua estaba formada por dos volúmenes dehidrógeno por cada volumen de oxígeno (H2O).

Entre las moléculas de agua se establecen enlaces por puentes de hidrógeno debido a la formación de dipolos electrostáticos que se originan al situarse un átomo de hidrógeno entre dos átomos más electronegativos, en este caso de oxígeno. El oxígeno, al ser más electronegativo que el hidrógeno, atrae más, hacia este, los electrones compartidos en los...