Números cuánticos

Números cuánticos:
Primer num cuántico (n) => niveles
Segundo num cuántico (L) => subniveles : N=1; l=0 / n=2; l=0,1
Tercer num cuántico (m\l) => num cuántico magnético => orbitales-Determina la orientación dell orbital en las coordenadas (X,Y,Z)
Posibles valores: -L……0……+L
Si L=0 (s); m\l= 0 (1 orbital)
Si L = 1 (p); M\l = -1,0,1 (orbitales)
Si L

Orbitales con elmismo valor de N están es el mismo nivel de energía.
Orbitales con el mismo nivel de n y L están en el mismo subnivel = misma cantidad de energía.
Nivel (n) ->3p<-subnivel (L)
N=3
L=1

Menor energía->3s, 3p<- mayor energía

#total subniveles en un nivel =n
Total de subniveles en n=3? -3

#Total de orbitales en un subnivel = 2l + 1
Total de orbitales en l=2? 2(2) +1= 5

#total de orbitales en unnivel = n^2
Total de orbitales en n=3? 3^2= 9



Maximo de e- en cada orbital es 2.
Orbitales Total e-
L=0….. s ……1 2
L=1…….p…….3 6
L=2…….d……5 10

Maximode e- en un nivel = 2n^2
Cuantos e- hay en n=2?
2(20^2 => 8e-

Cuarto num cuántico (m\s) ; Num del giro o espin del e- en el orbital
Sus posibles valores: m\s = +1/2 om\s = -1/2
Gira a favor de las manecillas (->^) Gira en contra de las manecillas (flecha hacia abajo)
Cada flecha representa 1 e-


1) Mencionalos números cuanticos del orbital 5d.
Cuantos orbitales 5d hay?
N=5
L=2 M\l= -2,-1,0,+1,+2 } hay 5 orbitales


2) Cada conjunto de num cuanticos especifica unorbital. Sin embargo cada uno tiene un num que no es posible. Sustituye ese num por uno que sea posible.
a) n=3 , l=3, M\l = +2 =>L=2
b) n=2, l=1 , M\l = -2 => M\l = -1,0,+1
c) n=1 , l=1, M\l = 0 =>l=0


3) Cual conjunto de num cuánticos no especifica un orbital?
a) n=2 l=1 M\l= -1 => ok
b) n=3 l=2 M\l = 0 => ok
c) n=3 l=3 M\l = 2 => no
d) n=4 l=3 M\l=0 => ok


4)Cuales combinaciones...