nada interesante

INFLUENCIA DE LA CORRELACIÓ ELECTRÒNICA
1. Dissociació de la molècula de H2
Representeu gràficament l’energia en funció de la distància amb els dos mètodes.

Calculeu l’energia de dissociació(De= E(R=4Å)- E(R=0.75Å)) amb els dos mètodes i compareu-la amb el valor experimental de 4.75 eV. A què es deuen les diferències?
HF
De = E(R=4Å)- E(R=0.75Å) = 0,5012814 u.a.
0,5012814 u.a.*27,2113845 eV /1 u.a. = 13,64056092 eV
Cl
De = E(R=4Å)- E(R=0.75Å) = 0,1219884 u.a.
0,1219884 u.a. * 27,2113845 eV /1 u.a. = 3,319473257 eV

El valor calculat a partir del mètode Cl és molt mésproper al valor experimental ja que aquest mètode, a diferència del HF, té en compte la interacció entre electrons, és a dir, la correlació electrònica.
2. Enllaç d’hidrogen al dímer de l’aigua2.a Optimització de la geometria. Ompliu aquesta Taula tot incloent els valors de l’energia i paràmetres geomètrics obtinguts a cada cicle d’optimizació fins arribar a la convergència.
HF
E(a.u.)R(O4-O1) Å
R(H3-O4) Å
A(H3O1H2)
1
-152,06913066
2,97490
2,01300
104,50004
2
-152,07029736
2,95059
2,02009
106,36961
3
-152,07016968
2,97261
2,02894
107,82383
4
-152,070394132,97390
2,03104
107,28019
5
-152,07040983
2,97973
2,03643
107,28754
6
-152,07044765
3,00145
2,05687
107,17314
7
-152,07045821
3,00539
2,06019
107,04931
8
-152,07047138
3,007602,06149
106,93541
9
-152,07048444
2,99468
2,04783
106,96783
10
-152,07048504
2,99299
2,04608
106,98691
11
-152,07048551
2,98928
2,04238
107,00421
12
-152,07648558
2,98839
2,04149107,00096

B3LYP
E(a.u.)
R(O4-O1) Å
R(H3-O4) Å
A(H3O1H2)
1
-152,87705845
2,97490
2,01300
104,50004
2
-152,87749049
2,94376
1,99850
105,65371
3
-152,87752747
2,95357
1,97930106,53620
4
-152,87764426
2,93832
1,97149
106,07666
5
-152,87769789
2,90360
1,93810
105,99963
6
-152,87771064
2,88204
1,91383
106,02697
7
-152,87771201
2,88382
1,91595
106,02793
8...