natacion expectral

1. Notacion espectralEs la misma distribución electrónica, es la forma como estan distribuídos loselectrones en los orbitales atómicos, s, p, d, f. Al hacer lanotación espectral elexponente te da el grupo y el coeficiente te da el período
EJEMPLO
: El Sodio (Na) tiene Z = 11 y A = 23, por lo tanto contiene 11 protones,11electrones y 12 neutrones
Corresponde a la descripción completa de los orbitales que ocupan todos los electrones de un átomo o de un ión. Utilizando los conceptos yaestablecidos en la teoría cuántica acerca de nivel, subnivel y orbital, es posible explicar y elaborar las configuraciones electrónicas de los átomos de los elementos, esdecir, es posible determinar la forma como se distribuyen los electrones de un átomo.

Al escribir las configuraciones electrónicas debemos tener en cuenta las siguientesreglas.

1. Los orbitales que tienen el mismo valor del número cuántico principal, n, ocupan un nivel de energía principal. Hay n2 orbitales en cada nivel.

2.Cada nivel de energía se divide en varios subniveles cuyo número es igual al número cuántico principal, n, para ese nivel. Por ejemplo, el nivel n 3 tiene tres subniveles3s, 3p, 3d.

3. Cada subnivel se divide en orbitales. El subnivel s, 1 orbital – el subnivel p, 3 orbitales 2 – el subnivel d, 10 orbitales –el subnivel f, 7orbitales.

4. El número máximo de electrones en un nivel es de 2n2.

5. Regla de Hud. Los electrones se aparean sólo después de que cada orbital de un subnivel ha sidoocupado por un solo electrón.

6. Principio de exclusión de Pauli. En un orbital atómico sólo pueden existir dos electrones, siempre y cuando el espín sea diferente.