Neutralizacion Acido Fuerte - Base Fuerte

NEUTRALIZACION DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE.
(LABORATORIO 11)



Universidad Tecnológica de Pereira
Facultad de Tecnología


1. OBJETIVOS.
* Verificar la disociación de un ácido fuerte con una base fuerte.
* Comprobar los pH teóricos con los experimentales.
* Comparar la curva de titulación de los pH teóricos con los experimentales.* Hallar el punto de equivalencia

2. MARCO TEORICO
La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso.
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentraciónconocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
A este punto se le llama punto de equivalencia.Reacción de un acido fuerte con una base fuerte: H+ + - OH H2O. A medida que la avanza la titulación va aumentando el H+, y por lo tanto aumenta su pH. Cuando se llega al punto de equivalencia el pH se puede valorar más rápido y se puede detectar el punto final. El pH puede calcularse en varias etapas de la titulación. Antes de la adición de la base el pH esta determinado por la concentracióninicial del ácido fuerte. Con forme se adiciona la base fuerte, aumenta el pH lentamente, cuando se acerca al punto de equivalencia el pH cambia rápidamente. El pH se la solución esta determinado por la concentración del ácido antes de ser neutralizado por la base. El pH en el punto de equivalencia es de la solución salina en este caso de NaCl, como esta esta sal no se hidroliza el pH es 7 en supunto de equivalencia. Después de este punto el pH estará determinado por la concentración de la base en exceso.

Como indicador para la titulación ácido fuerte – base fuerte se utiliza fenolftaleína ya que su cambio es drástico. Por lo tanto debe haber un ligero exceso de base para poder observar el cambio de color, pero debe ser un exceso muy pequeño para que no afecte el porcentaje de error.El cálculo del pH de una disolución de un ácido fuerte y de una disolución de una base fuerte es muy sencillo, puesto que en ambos casos su reacción con el agua transcurre por completo y la concentración de protones, en el caso del ácido, y de iones hidroxilo, en el caso de la base, es igual a la concentración molar del ácido y la base, respectivamente.
Sin embargo, cuando estas disoluciones sonextremadamente diluidas, el
cálculo de su pH de la forma descrita conduce a resultados incongruentes. Por ejemplo, una disolución 10-8 M en ácido clorhídrico, da lugar a un pH 8. En estos casos, hay que tener en cuenta la contribución de los protones procedentes de la disociación del agua. Ya que en agua pura la concentración de protones es 10-7 M, vemos que este aporte de protones es mayor queel de la cantidad de HCl añadida a la disolución. Es necesario recurrir a un tratamiento sistemático del equilibrio, que en este caso concreto conduce a un resultado lógico de pH ácido.

3. MATERIALES Y REACTIVOS
* Soporte universal
* 1 Beaker de 50 ml
* 1 Bureta de 25 ml
* 1 Erlenmeyer de 250 ml
* 1 pinza para bureta
* 1 pH-metro
* Hidróxido de sodio 0.1N* Ácido Clorhídrico 0.1 N
* Indicador fenolftaleína
* Soluciones amortiguadoras de pH 4,7 y 10.

4. PROCEDIMIENTO
Se realizaron los cálculos teóricos de pH para compararlos con los experimentales:
Hidróxido de Sodio 0,1 N
pOH: - Log(0.1) = 1
pH: 14 - 1= 13
Ácido Clorhídrico 0,1 N
pH: - Log (0.1) = 1

Se realizo un montaje para una titulación ácido fuerte - base fuerte....