Niveles de energia

Para Bohr, el fenómeno de la línea espectral demostró que los átomos no podían emitir energía de manera continua, sino sólo en cantidades muy precisas (el describió la energía emitida como cuántica).Ya que el movimiento de electrones producía la luz emitida, Bohr sugirió que los electrones no podían moverse continuamente en el átomo (tal como sugirió Rutherford), pero sólo a pasos muy precisos.Bohr supuso que los electrones tienen niveles de energía específicos. Cuando se anima un átomo, como al calentarlo, los electrones pueden saltar a niveles más altos. Cuando los electrones caen aniveles de energía más bajos, se liberan cuantos de energía precisos en la forma de ondas (líneas) de luz específicas.

Según la teoría de Bohr, se puede imaginar a los niveles de energía de loselectrones (también llamados envolturas de electrones) tal como círculos concéntricos alrededor del núcleo. Normalmente, los electrones existen en el estado de base, lo cual quiere decir que ellos ocupan losniveles de energía posibles más bajos (la envoltura de electrones más cerca al núcleo). Cuando se anima un electrón, como cuando se introduce energía (por ejemplo, calor) al sistema, el electrón'salta' a un nivel de energía más alto, y gira en ese nivel de energía más alto. Después de un corto tiempo, este electrón va a 'caerse' espontáneamente al nivel de energía más bajo, produciendo unaenergía de luz cuántica. La clave en la teoría de Bohr está en el hecho de que el electrón sólo puede 'saltar' y 'caerse' a niveles precisos de energía, emitiendo así un espectro de luz limitado. Laanimación del enlace siguiente simula este proceso en un átomo del hidrógeno.
El modelo atómico de Bohr propuso la distribución de electrones por niveles y subniveles energéticos de la corona electrónica.Los niveles de energía son 7 y se denominan por las letras: K, L, M, N, O, P y Q; también se identifican por los números 1 2 3 4 5 6 y 7. Los subniveles de energía se identifican por letras...