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Práctica de laboratorio Nº 7
Soluciones valoradas

Introducción:

En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.

En este análisis se mide una solución, de concentraciónconocida para que reaccione con un peso o volumen determinado de una muestra de composición desconocida. Conocido el volumen exacto de la solución de concentración conocida podamos calcular el contenido de la solución de sustancia desconocida.
En este proceso se utiliza, además, un indicador visual que cambia de color cuando todo el ácido y la base se han neutralizado, es decir, en todas lasreacciones volumétricas .El punto final o el punto en que se completa la reacción se indica por el cambio claro del indicador añadido, en una de sus propiedades, como el color. Esto sucede cuando se ha agregado el mismo número de moles de ácido y al número de equivalentes de ácido igual al de equivalentes de base . Este punto de la reacción se llama PUNTO NEUTRO o también se define puntofinal de una titulación, al número de equivalentes de ácido igual al de equivalentes de base investigada. Se da el nombre de TITULACIÓN: al proceso de determinar el volumen necesario de una solución para reaccionar con un peso o volumen dado de una reacción. En todo este proceso se utiliza los aparatos de reacción como son pipetas y buretas descritas anteriormente.

1.-Objetivos:

-Diferenciar la formación o no de soluciones
- Hallar la concentración de una solución
- Desarrollar habilidades para el trabajo de laboratorio


II.-Equipos y Materiales:


SUSTANCIAS
ACIDO CLORHIDRICO ,HIDROXIDO DE SODIO, CARBONATO DE SODIO, INDICADOR FENOLFTALEINA Y ANARANJADO DE METILO.
MATERIALES


1 SOPORTE Universal
1 lunasde reloj
1 vaso de 250 ml y 1 vaso de 100ml
1 fiola de 250 ml y 2 de 100 ml
1 bureta de 50 ml
2 matraces de erlemeyer de 250 ml
2 baguetas
1 balanza


III.-Metodología y Actividades:

-Calcular las unidades físicas y químicas y preparar soluciones a diferentes concentraciones.
-Forman grupos de trabajo para realizar el trabajo experimental.
-Presentación de reporte alfinalizar la practica, y un informe de la practica realizada.
-Observación sistematizada (lista de cotejo ,registro anecdótico)

VI.-Importante:


-Traer su mandil de laboratorio para las practicas. De Laboratorio

-Cuidado con la manipulación de los materiales y reactivos de laboratorio.

- Poner atención a las indicaciones del docenteV.-Procedimiento:


1.- PREPARACIÓN DE 100ml DE SOLUCION ESTÁNDAR DE Na2CO3 0.1 N
# DE EQUIVALENTE GRAMO

# EQ-g w soluto
N = ---------------------------------------- # EQ-g = -------------------------------------
V DE SOLUCIONwEquiv-g

106/2 = 53 g.


PESO EQUIVALENTE DEL Na 2 CO3 :
1. En una luna de reloj pesar 0.53 g de Na 2 CO3 anhidro.
2. Agregar 60 ml de agua destilada al vaso añadir Na 2 CO3 ,agitar hasta disolverlo.
3. Transferir la solucióna una fiola de 100 ml empleando la bagueta ,enjuagar 2 veces al vaso y agitar para homogenizar.
4. Calculo de la normalidad de la solución :
10 X PESO DE Na2CO3
N = ------------------------------------------
53 EQUIV.(Eq-g) de Na 2 CO3...