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Guajardo Pérez
Nayla J. Cantú Guajardo
Enrique J. Garza Elizondo
Cindy M. Rosales Guillen
Descripción y evolución de modelos atómicos

Modelo atómico de Dalton: Fue formulado en 1808, fueel primer modelo con soporte El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y porqué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples).
Modeloatómico de Thomson: Fue formulado en 1904, es una teoría sobre la estructura atómica el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque).Sepensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
Modelo atómico de Rutherford:Fue formulado en 1911, fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un"núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Modelo atómico de Bohr: Fue formulado en 1913, fue propuesto para explicar cómo los electrones pueden tenerórbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo deBohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
Modelo atómico de Schrödinger: Fue formulado en 1926, es un modelo cuántico no relativista
Se basa enla solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente...