nomenclatura

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 8
“Narciso Bassols”
Guía de Estudio
Reglas de Nomenclatura
Química I

Valencia
El poder que tiene un elemento para combinarse con otros, lo que se mide por el número de
enlaces con otros átomos que un átomo de un elemento dado forma por combinación química. El
término también ha venido a significar lateoría de todas las propiedades físicas químicas de las
moléculas que dependen particularmente de la estructura electrónica molecular.
De esta manera, en agua, H2O, la valencia de cada átomo de hidrógeno es 1 y la valencia del
oxígeno, 2. En el metano, CH4, la valencia del hidrógeno es nuevamente 1; la del carbono, 4. En el
NaCl y el CCl4, la valencia del cloro es 1 y en CH2 la del carbono es 2.
Lamayor parte de los hechos simples de la valencia (aunque ciertamente no todos) se deriva del
postulado de que los átomos se combinan de tal manera que buscan estructuras de capa cerrada o
de gas inerte (regla de ocho) por transferencia de electrones entre sí, o compartiendo entre ambos
un par de electrones. Si se usan estas reglas al hacer un examen pueden obtenerse muchas
estructurasmoleculares.
Por la forma en que se suele utilizar, y según se ha definido aquí, la palabra valencia es ambigua.
Antes de que pueda asignarse un valor a la valencia de un átomo en una molécula, debe
conocerse con exactitud la estructura electrónica de la molécula, y esta estructura debe ser
descriptible en forma sencilla, en términos de enlaces simples. En la práctica, ninguna de estas
condicionesse cumple nunca en forma precisa. Un término que no es tan ambiguo es el de número
de oxidación o número de valencia. Los números de oxidación son útiles para balancear
ecuaciones oxidación-reducción, pero no se relacionan de manera sencilla con las valencias
ordinarias. Así, la valencia del carbono en el CH4, el CHCl3 y el CCl4, es 4 y los números de
oxidación del carbono en estas tressustancias son -4, +2 y +4.

Numero de Oxidación
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un
átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo
que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta
con un átomoque tenga tendencia a cederlos.

Autor: Prof. José Enrique Domínguez Mendoza

El número de oxidación se escribe en números romanos: +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero
también para referirnos a ellos se utilizan los números arábigos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo
que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.
En los iones monoatómicos la cargaeléctrica coincide con el número de oxidación. Cuando nos
refiramos al número de oxidación el signo + o - lo escribiremos a la izquierda del número, como en
los números enteros. Por otra parte la carga de los iones, o número de carga, se debe escribir con
el signo a la derecha del dígito: Ca2+ ión calcio (2+), CO32- ión carbonato (2-).

Autor: Prof. José Enrique Domínguez Mendoza

Reglaspara asignar número de oxidación:
1. El número de oxidación de cualquier elemento libre, (sin cambiar en una reacción química)
es igual a cero.
0
0
0
0
H 2 , O2 , I 2 , Cl 2 , Fe 0 , Na 0

2. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos de una molécula o compuesto
neutro será cero.

H 2 1O 2

22  0
3. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión esigual a su carga
total, tanto en magnitud como en signo.
1

4 2

4 2

H 2 S O3    S O3
246  0
 4  6  2

SO3 2

1

6 2

SO4 2

6 2

H 2 S O4    S O4
 2 68  0
 6  8  2

Sulfito

Sulfato

4. La suma de los números de oxidación para el oxígeno es -2 en todos los compuestos,
excepto en los hidruros, donde trabaja con -1.
2 2...