NOMENCLATURA

nomenclatura quimica


preparado por Leticia Mendoza, MSc

Es el conjunto de reglas que sirven para nombrar las sustancias químicas.
El nombre de una sustancia debe indicar en lo posible los elementos que la forman y en que proporción lo hacen. En algunos casos de sustancias de uso común como agua, amoníaco, metano, ácido muriático, el nombre noproporciona ninguna información sobre la constitución de la sustancia.
A continuación se detallan las reglas de la nomenclatura IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada) para compuestos inorgánicos aprobada en el congreso de Varsovia en 1927 y modificada posteriormente en los sucesivos congresos celebrados por IUPAC.
COMO SE ESCRIBE UNA FORMULA.
La parte menos electronegativa delcompuesto se escribe en primer lugar (metal, ión H+, NH+4) y a continuación el más electronegativo (no metal, ión poliatómico), intercambiando y simplificando los estados de oxidación de ambos.
EJEMPLOS:
Na+1 O-2 =Na2O H+1 Cl-1 =HCl

Mg+2 O-2 = MgO K+1 SO4-2 =K2SO4Cl+3 O-2 = Cl2O3 H+1 PO4-3 =H3PO4

COMO SE NOMBRA UN COMPUESTO.
Para nombrar los compuestos estos se clasifican primero según el número de elementos que los forman en:
1)Compuestos binarios: formados por dos elementos
2)Compuestos ternarios: formados por tres elementos
3)Compuestos cuaternarios: formados porcuatro elementos
COMPUESTOS BINARIOS
Pueden ser de tres tipos:
a)Oxidos = elemento + oxígeno
b)Hidruros = elemento + hidrógeno
c)Haluros metálicos o sales no-oxigenadas =metal + no-metal

OXIDOS.
Se forman cuando el oxígeno se combina con cualquier elemento de la tabla periódica.
Si el elemento es un metal, el compuesto será un óxido metálico u óxido básico. Si el elemento es un nometal el compuesto será un óxido no metálico u óxido ácido.
A continuación algunos ejemplos de óxidos metálicos:
Na2O óxido de sodio Li2O óxido de litio
CaO óxido de calcio CuO óxido de cobre II
CoO óxido de cobalto SnO2 óxido de estaño IV
Mn2O3 óxido de manganeso III PbO óxido deplomo II
Nótese que para nombrar se usa la palabra óxido seguida del nombre del metal y de un número romano entre paréntesis, en algunos casos. El número romano indica el estado de oxidación del metal en el caso de que este tenga más de uno. En caso de metales con un solo número de oxidación, como los grupos IA, IIA, y al Al, no es necesario indicarlo.
Para los óxidos no metálicos se usa también lapalabra óxido y el nombre del no metal, pero las proporciones en que se combinan se indican con los prefijos numéricos griegos.

PREFIJOS NUMERICOS GRIEGOS
MONO = 1
BI o DI = 2
TRI = 3
TETRA = 4PENTA = 5
HEXA = 6
HEPTA = 7

EJEMPLOS:
CO monóxido de carbono
N2O3 trióxido de di nitrógeno
Cl2O5 pentóxido de di cloro
SO2 bióxido de azufre



HIDRUROS.
Se forman cuando el hidrógeno se combina con cualquier elemento. Pueden ser metálicos y no metálicos,dependiendo de si el elemento es un metal o un no metal.
Los hidruros metálicos se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre y del estado de oxidación del metal cuando este tiene más de uno. Ejemplos:
NaH hidruro de sodio
CaH2 hidruro de calcio
MgH2 hidruro de magnesio
Los hidruros no metálicos se llaman también hidrácidos y pueden nombrarse de dos formas. Una es terminando el nombre...