Nota Parcial

UNIDAD EDUCATIVA
“CONSEJO PROVINCIAL DE PICHINCHA”
TRABAJO POR NOTA DE 3ER PARCIAL

ASIGNATURA: Física Química
PROFESORA : Licda. Andrea Moreno
NOMBRE : Diana Andrea López Vélez
CURSO : 2° Contabilidad “D”
TEMA : Funciones Químicas Inorgánicas


Funciones Químicas Inorgánicas
COMPUESTOS INORGÁNICOS.-Son sustancias inertes o muertas, y se caracterizan por no contener carbono, como por ejemplo la cal, la sal de cocina, acido de batería y otras, que son estudiadas por la Química inorgánica. Hay ciertos compuestos que contienen carbono y se consideran como inorgánicos, dado que no contienen enlaces carbono-carbono y que sus propiedades son semejantes a este tipo de compuestos, entre los cuales estáel monóxido de carbono (CO) y el dióxido de carbono (CO2).
1. FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS.-Casi todos los elementos químicos de la tabla periódica están involucrados en los compuestos químicos inorgánicos, por lo que son muchas estas últimas sustancias y para facilitar su estudio se han dividido o clasificado en los siguientes grupos, subtipos o funciones químicas inorgánicas fundamentales:1.1. FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS BINARIAS.-son aquellos que tienen 2 electrones, grupo en el que destacan el Ácido, d, Sal, Peróxido, Hidruro.
Y se clasifican en:
1.1.1. OXIDOS.- Los Óxidos son compuestos binarios en que el elemento oxígeno presenta número de oxidación igual a -2 y es el más electronegativo de la fórmula, volviéndolo al elemento más potente. Que son de dos tipos: óxidosbásicos, llamados también óxidos metálicos; y óxidos ácidos, denominados también anhídridos y óxidos no-metálicos.
1.1.1.1. ÓXIDOS BÁSICOS.- Son llamados también óxidos metálicos, y resultan de la combinación del oxígeno con un metal, mediante enlace iónico. Para nombrarlos se usa la nomenclatura de Stock
Al combinar 2 o más sustancias simples, o bien compuestas, luego sucede una reacción química entreellas, es decir, los átomos de las sustancias combinadas se reacomodan entre si y se origina una nueva sustancia. Esta reacción no es visible, pero puede explicarse o representarse gráficamente por medio de una ecuación química; así, cuando se combina el oxígeno con un elemento metal sucede una reacción química, que se representa mediante la ecuación siguiente:


Escribir 10 ejemplos de la formaciónde óxidos básicos
1. Na + O2 ----Na2O
Óxido de sodio
2. K + O2 ---K2O
Óxido de potasio
3. Mg2+ O2--- MgO
Óxido de magnesio
4. Cu + O2 --Cu2O
Óxido cuproso
5. Au + O2 ---Au2O3
Óxido áurico
6. Al +O2----Al2O
Óxido de aluminio
7. Co2+O2----CoO
Óxido de cobalto
8. Pd2+O2-----PdO
Óxido de paladio
9. Ni3+O2----Ni2O3
Óxido de níquel
10. Hg2+O2----HgO
Óxido de mercurio
1.1.1.2. OXIDOS ACIDOS.- Seles conoce también como anhídridos y óxidos no-metálicos, y resultan de la combinación del oxígeno (O) con un no-metal (NM), mediante enlace covalente. Para nombrarlos se aplica la nomenclatura de proporciones (mono, di, tri...). La ecuación general es:



Escribir el nombre de los siguientes óxidos ácidos.
1. ClO2 Óxido de Dicloro
2. AsO3Óxido de Arsénico (III)
3. P2O3 Óxido de Fósforo (III)
4. N2O5 Óxido de Nitrógeno (V)
5. I2O Óxido de Iodo (I)
6. TeO2Oxido de Telurio (IV)
7. SeO3 Óxido de Selenio (VI)
8. Br2O7 Oxido de Bromo (VII)
9. SO2 Óxido de Azufre (IV)
1.1.2. PERÓXIDOS.- Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que...