Numero Atomico
Páginas: 15 (3740 palabras)
Publicado: 4 de marzo de 2013
LA MAGIA Y LA QUÍMICA SE SEPARAN.
LOS MODELOS DE LA CIENCIA.
UBICACIÓN DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS EN EL ÁTOMO, PRIMERA PARTE
Morris Hein, (1992) Química, Grupo Ed. Iberoamericana, México.
Los experimentos de dispersión de partículas alfa de Rutherford, establecieron que el átomo tiene un núcleo denso, con carga eléctrica positiva. El trabajo posterior de Chadwick demostró que el átomocontiene neutrones, que son partículas con masa pero sin carga, y también notó que están presentes electrones ligeros y con carga negativa, que compensan las cargas positivas del núcleo. Basándose en esta evidencia experimental, se formuló una descripción general del átomo y de la ubicación de sus partículas subatómicas. Cada átomo consiste en un núcleo rodeado por electrones. El núcleo contieneprotones y neutrones, pero no electrones. En un átomo neutro la carga positiva del núcleo (debida a los protones) está compensada exactamente por los electrones negativos. Como la carga de un electrón es igual pero de signo contrario a la carga de un protón, un átomo neutro debe contener exactamente el mismo número de protones y de electrones. Sin embargo, esta imagen generalizada de la estructuraatómica no da información acerca de la ubicación de los electrones dentro del átomo.
"Un átomo neutro contiene el mismo número de protones y de electrones".
Número atómico
El número atómico de un elemento es el número de protones en el núcleo de un átomo del elemento y se le representa con la letra Z.
El número atómico determina la identidad de un átomo. Por ejemplo, todos los átomos connúmero atómico igual a 1 son de hidrógeno, y tienen un protón en su núcleo. Todo átomo con número atómico igual a 8 es un átomo de oxígeno, y tiene 8 protones en su núcleo. Todo átomo con número atómico 92 es de uranio, y cuenta con 92, protones en el núcleo.
El número atómico no sólo indica el número de cargas positivas en el núcleo, sino también el número de electrones del átomo neutro.
No.Atómico = No. de Protones en el núcleo =Z
No hay necesidad de memorizar los números atómicos de los elementos, porque se dispone de un instrumento muy útil para los químicos: la tabla periódica. Esta suele aparecer en los textos de Química y se puede tener en laboratorios y en las aulas. Los números atómicos, junto con otra información valiosa sobre los átomos de todos los elementos aparecen enla Tabla Periódica.
Isótopos de los elemento
Poco después de la noción del átomo nucleado de Rutherford, se llevaron a cabo experimentos para determinar las masas de los átomos. Tales experimentos mostraron que las masas de casi todos los átomos son mayores que los valores obtenidos sumando las masas de los protones y electrones que se sabe contiene el átomo. Este hecho condujo al conceptodel neutrón, una partícula sin carga, pero con una masa aproximadamente igual que la del protón. Como este corpúsculo no tiene carga, era muy difícil de detectar, y la existencia del neutrón no se comprobó experimentalmente sino hasta 1932. Hoy se sabe que todos los núcleos atómicos, a excepción del átomo de hidrógeno, el más sencillo, contienen neutrones.
La totalidad de los átomos de unelemento dado tienen el mismo número de protones, pero el experimento ha demostrado que, en la mayor parte de los casos, todos los átomos de un elemento determinado no tienen masa idéntica debido a que puede tener diferentes números de neutrones en su núcleo. A los átomos de un elemento que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica, se les llaman isótopos del elemento. Los átomos delos diversos isótopos de un elemento, por consiguiente, tienen el mismo número de protones y electrones, pero diferentes números de neutrones.
Se conocen tres isótopos del hidrógeno (todos con número atómico 1). Cada uno tiene un protón en su núcleo y un electrón. El primer isótopo (protio), sin neutrón, tiene un número de masa de 1; el segundo isótopo (deuterio) con un neutrón en el núcleo,...
LOS MODELOS DE LA CIENCIA.
UBICACIÓN DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS EN EL ÁTOMO, PRIMERA PARTE
Morris Hein, (1992) Química, Grupo Ed. Iberoamericana, México.
Los experimentos de dispersión de partículas alfa de Rutherford, establecieron que el átomo tiene un núcleo denso, con carga eléctrica positiva. El trabajo posterior de Chadwick demostró que el átomocontiene neutrones, que son partículas con masa pero sin carga, y también notó que están presentes electrones ligeros y con carga negativa, que compensan las cargas positivas del núcleo. Basándose en esta evidencia experimental, se formuló una descripción general del átomo y de la ubicación de sus partículas subatómicas. Cada átomo consiste en un núcleo rodeado por electrones. El núcleo contieneprotones y neutrones, pero no electrones. En un átomo neutro la carga positiva del núcleo (debida a los protones) está compensada exactamente por los electrones negativos. Como la carga de un electrón es igual pero de signo contrario a la carga de un protón, un átomo neutro debe contener exactamente el mismo número de protones y de electrones. Sin embargo, esta imagen generalizada de la estructuraatómica no da información acerca de la ubicación de los electrones dentro del átomo.
"Un átomo neutro contiene el mismo número de protones y de electrones".
Número atómico
El número atómico de un elemento es el número de protones en el núcleo de un átomo del elemento y se le representa con la letra Z.
El número atómico determina la identidad de un átomo. Por ejemplo, todos los átomos connúmero atómico igual a 1 son de hidrógeno, y tienen un protón en su núcleo. Todo átomo con número atómico igual a 8 es un átomo de oxígeno, y tiene 8 protones en su núcleo. Todo átomo con número atómico 92 es de uranio, y cuenta con 92, protones en el núcleo.
El número atómico no sólo indica el número de cargas positivas en el núcleo, sino también el número de electrones del átomo neutro.
No.Atómico = No. de Protones en el núcleo =Z
No hay necesidad de memorizar los números atómicos de los elementos, porque se dispone de un instrumento muy útil para los químicos: la tabla periódica. Esta suele aparecer en los textos de Química y se puede tener en laboratorios y en las aulas. Los números atómicos, junto con otra información valiosa sobre los átomos de todos los elementos aparecen enla Tabla Periódica.
Isótopos de los elemento
Poco después de la noción del átomo nucleado de Rutherford, se llevaron a cabo experimentos para determinar las masas de los átomos. Tales experimentos mostraron que las masas de casi todos los átomos son mayores que los valores obtenidos sumando las masas de los protones y electrones que se sabe contiene el átomo. Este hecho condujo al conceptodel neutrón, una partícula sin carga, pero con una masa aproximadamente igual que la del protón. Como este corpúsculo no tiene carga, era muy difícil de detectar, y la existencia del neutrón no se comprobó experimentalmente sino hasta 1932. Hoy se sabe que todos los núcleos atómicos, a excepción del átomo de hidrógeno, el más sencillo, contienen neutrones.
La totalidad de los átomos de unelemento dado tienen el mismo número de protones, pero el experimento ha demostrado que, en la mayor parte de los casos, todos los átomos de un elemento determinado no tienen masa idéntica debido a que puede tener diferentes números de neutrones en su núcleo. A los átomos de un elemento que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica, se les llaman isótopos del elemento. Los átomos delos diversos isótopos de un elemento, por consiguiente, tienen el mismo número de protones y electrones, pero diferentes números de neutrones.
Se conocen tres isótopos del hidrógeno (todos con número atómico 1). Cada uno tiene un protón en su núcleo y un electrón. El primer isótopo (protio), sin neutrón, tiene un número de masa de 1; el segundo isótopo (deuterio) con un neutrón en el núcleo,...
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