numero de avogadro y energia de ionizacion
Páginas: 2 (375 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2013
de un elemento se puede tomar una cantidad de gramos que sea igual al número expresado por su peso atómico (mol).
Ejemplo: el peso atómico del hidrógeno es 1,0079; luego, 1,0079 g de hidrógenoequivalen a un mol de hidrógeno.
De forma similar, se define un mol de una sustancia como el número de gramos de esa sustancia igual a su peso molecular.
Ejemplo: el peso molecular del hidrógeno(H2) es 2,0158; luego, 2,0158 g de hidrógeno equivalen a un mol de hidrógeno.
Mol es la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro, N, de partículas unitarias o entidades fundamentales(ya sean éstas moléculas, átomos, iones, electrones, etc.).
N = 6,023 x 10 23 N=numero de Avogadro.
La energía de ionización, es la energía necesaria para separar un electrón en su estadofundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso. En los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arribaabajo
• Los elementos alcalinos, grupo 1, son los que tienen menor energía de ionización en relación a los restantes de sus periodos. Ello es por sus configuraciones electrónicas más externas ns1, quefacilitan la eliminación de ese electrón poco atraído por el núcleo, ya que las capas electrónicas inferiores a n ejercen su efecto pantalla entre el núcleo y el electrón considerado.
• En loselementos alcalinotérreos, grupo 2, convergen dos aspectos, carga nuclear efectiva mayor y configuración externa ns2de gran fortaleza cuántica, por lo que tienen mayores energías de ionización que susantecesores.
• Evidentemente, los elementos del grupo 18 de la tabla periódica, los gases nobles, son los que exhiben las mayores energías por sus configuraciones electrónicas de alta simetría cuántica.
•Los elementos del grupo 17, los halógenos, siguen en comportamiento a los del grupo 18, porque tienen alta tendencia a captar electrones por su alta carga nuclear efectiva, en vez de cederlos,...
Ejemplo: el peso atómico del hidrógeno es 1,0079; luego, 1,0079 g de hidrógenoequivalen a un mol de hidrógeno.
De forma similar, se define un mol de una sustancia como el número de gramos de esa sustancia igual a su peso molecular.
Ejemplo: el peso molecular del hidrógeno(H2) es 2,0158; luego, 2,0158 g de hidrógeno equivalen a un mol de hidrógeno.
Mol es la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro, N, de partículas unitarias o entidades fundamentales(ya sean éstas moléculas, átomos, iones, electrones, etc.).
N = 6,023 x 10 23 N=numero de Avogadro.
La energía de ionización, es la energía necesaria para separar un electrón en su estadofundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso. En los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arribaabajo
• Los elementos alcalinos, grupo 1, son los que tienen menor energía de ionización en relación a los restantes de sus periodos. Ello es por sus configuraciones electrónicas más externas ns1, quefacilitan la eliminación de ese electrón poco atraído por el núcleo, ya que las capas electrónicas inferiores a n ejercen su efecto pantalla entre el núcleo y el electrón considerado.
• En loselementos alcalinotérreos, grupo 2, convergen dos aspectos, carga nuclear efectiva mayor y configuración externa ns2de gran fortaleza cuántica, por lo que tienen mayores energías de ionización que susantecesores.
• Evidentemente, los elementos del grupo 18 de la tabla periódica, los gases nobles, son los que exhiben las mayores energías por sus configuraciones electrónicas de alta simetría cuántica.
•Los elementos del grupo 17, los halógenos, siguen en comportamiento a los del grupo 18, porque tienen alta tendencia a captar electrones por su alta carga nuclear efectiva, en vez de cederlos,...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.