NUMERO DE AVOGADRO

Introducción
Debido a que los átomos tienen masas tan pequeñas, no es posible determinar su peso en una balanza. En todos los experimentos químicos intervienen una enorme cantidad de átomos omoléculas. El término mol consiste en un número grande y fijo que es comparable con la cantidad real que se maneja dentro de un experimento, el mol es el número de Avogadro de partículas ( 6.023x1023)reales que hay en un átomo-gramo o en una molécula-gramo y su extensión es difícil imaginar. Por ejemplo, si se distribuyeran 6.023x1023 naranjas sobre la superficie de la tierra ¡Se produciría una capade 9 millas hacia el espacio! , debido a que los átomos y moléculas son tan pequeños, es necesario crear un número inmenso para estudiarlos en cantidades manejables.
El objetivo de esta práctica esdeterminar experimentalmente ( si es posible), o hacer una aproximación al número de moléculas que hay en una gota de ácido esteárico o ácido octadecanóico CH3(CH2)16COOH.

Metodología
Se comenzó acalcular el volumen de una gota de ácido esteárico, se utilizó una probeta de 10 ml, donde se dejaron caer gotas de ácido esteárico hasta alcanzar 1 ml de la probeta, se contaron las gotas; secontinuó ahora contando las gotas desde 1ml a 2ml y de 2ml a 3ml, la cantidad de gotas tenía que ser la misma para así tener un resultado más claro. El volumen se sacó con la siguiente ecuación:

Sehicieron las anotaciones en la bitácora y a partir de este resultado pudimos deducir las siguientes ecuaciones, posteriormente se calculó la masa multiplicando el volumen de cada gota del ácido esteáricopor los 0,1 g de concentración de éste entre los 100 ml de la solución.

Después se calculó el volumen del ácido esteárico dividiendo su masa entre su densidad que es 0.846 g/ml

Después de haceréstos cálculos se hizo el siguiente experimento, se dejó llenar un cristalizador con agua normal de llave a una altura de 2 cm, después se puso una capa de gis sobre el agua para poder delimitar la...