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Propiedades de los compuestos con enlace covalente
Existen dos tipos de sustancias diferentes que presentan enlaces covalentes: las sustancias moleculares y los cristales covalentes.
En los cristales covalentes se forman redes tridimensionales (cristales) en las que los átomos se unen entre sí por enlaces covalentes.
El enlace covalente es muy fuerte , por tanto difícil de romper; esto haceque los cristales covalentes presenten las siguientes propiedades:
* Elevados puntos de fusión
* Muy poco solubles en cualquier tipo de disolvente.
* Suelen ser duros.
* Son  malos conductores de la electricidad.
Son sustancias de este tipo el diamante, SiO2 (cuarzo), carburo de silicio (Si2C), nitruro de boro (BN), etc.
Las sustancias moleculares se caracterizan porque un número definido deátomos se unen mediante enlaces covalentes formando Moléculas. .
Covalente apolar
Conocido además por enlace covalente puro , o covalente no polar. Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de igual electronegatividad, por lo que su resultado es 0, y por tanto la distribución de carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica, por lo que el par electrónicoes atraído igualmente por ambos núcleos.. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace covalente apolar.
Ejemplo:
En la molécula de dihidrogeno (H2), cada átomo de hidrógeno tiene la configuración electrónica del estado fundamental 1s1, con la densidad de probabilidad para este único electrón esféricamente distribuida en torno al núcleo del hidrógeno en su primeray única capa o envoltura.Puesto que la capacidad de esta envoltura es de dos electrones, cada átomo hidrógeno tiende a captar un segundo electrón.
H• + •H = H:H o bien H- H
Covalente polar
Es una transición entre el enlace iónico puro y el enlace covalente apolar. Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de diferente electronegatividad, estableciéndose unaseparación de cargas (que simbolizaremos como d+y d-) o lo que es igual, la distribución de carga electrónica entre los núcleos será asimétrica, pero esta diferencia no llega al punto en que el enlace se torna iónico puro. Son posibles diferentes grados de polaridad del enlace.
CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE METÁLICO:
Cuando un pedazo del metal se somete a presión externa, los cationes metálicos pueden“resbalar” unos sobre otros, debido a la capa de electrones que los separa. El metal se deforma pero no se rompe, a diferencia de los cristales iónicos. Esta es la explicación de su maleabilidad y de la ductilidad.
Los núcleos de los metales se organizan en estructuras ordenadas. Imagina que colocamos sobre una superficie lisa 14 bolas de billar.
Si posteriormente se agregan mas bolas en una segundacapa, se colocarían en los huecos que forman cada tres bolas de la primera capa. Para añadir bolas en una tercera capa hay ahora dos opciones; o escogemos los huecos de la segunda capa que están directamente sobre las bolas de la primera, o usamos aquellos que se encuentran sobre huecos de la primera capa. Si se escoge la primera opción se obtiene una estructura llamada hexagonal deempaquetamiento compacto, mientras que la segunda da lugar a las estructuras cúbica centrada en las caras
óxidos básicos (metálicos). 
Fórmula Clase Nomenclatura 
Ag2O Oxido básico De plata 
Al2O3 Oxido básico De aluminio 
Au2O Oxido básico Auroso 
Au2O3 Oxido básico Aúrico 
BaO Oxido básico De bario 
BeO Oxido básico De berilio 
Bi2O3 Oxido básico Bismutoso 
Bi2O5 Oxido básico Bismútico 
CaO Oxidobásico De calcio 
Cr2O3 Oxido básico Crómico 
CrO Oxido básico Cromoso 
Cu2O Oxido básico Cuproso 
CuO Oxido básico Cúprico 
Fe2O3 Oxido básico Férrico 
FeO Oxido básico Ferroso 
Hg2O Oxido básico Mercurioso 
HgO Oxido básico Mercúrico 
K2O Oxido básico De potasio 
Li2O Oxido básico De litio 
MaO Oxido básico De magnesio 
Mn2O3 Oxido básico Mangánico 
MnO Oxido básico Manganoso ...