Obtencion De Amoniaco

5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
A. OBTENCIÓN DE AMONIACO
1. En una de reloj se pesó 0,3 g de NH4Cl, luego se procedió a disolver en un matraz Erlenmeyer de 250 mL con 100 mL de agua destilada.2. Luego, a la solución anterior se le agregó 20 mL de NaOH 0,42 M y se mezcló para obtener una solución homogénea y se tuvo cuidado al momento de mezclar para no perder muestra.
3. Se procedióa calentar el matraz en una cocinilla eléctrica hasta ebullición de la solución para eliminar completamente el amoniaco.
4. Se observó que al colocar un papel tornasol a la boca del matrazmarcaba un color azul debido la presencia de amoniaco que se estaba eliminado.
5. Se mantuvo el matraz en ebullición hasta que el papel tornasol marcó un color rojo indicando que se había eliminadototalmente el amoniaco.
6. Luego se dejó enfriar el matraz.
7. Se le agregó el indicador fenolftaleína (3 gotas) y se procedió a titular con HCl 0,5 M el exceso de NaOH contenido en el matraz.8. Se observó que el volumen utilizado de HCl fue de 7,2 mL

Determinación del Peso Teórico del NH3
Se obtuvo por estequiometria:

NH4Clac+ 2NaOHac→NH4OHac+NaClac+NaOHexcesoReacción 1

NH4OHac+NaClac+NaOHexceso∆NH3g+NaClac+NaOHexceso+ H2Ol
Reacción 2

NaOHexceso+HClac→NaClac+ H2O Reacción 3

1 eq-gramo NH4Cl≡0,056g NH4OH≡0,056 g NH3

#Eq-gramo NH4Cl=WP eq=0,353,5=0,0056

WNH3=#Eq-gramoNH3×PeqNH3
WNH3=0,0056×17
WNH3=0,0952 g

Determinación del peso Experimental del NH3
Hallado mediante la titulación:#Eq-gramo ÁCIDO=#Eq-gramo BASE
NHCl×VHCl=#Eq-gramo NaOH
0,0072LO,5M=#Eq-gramo de NaOH
#Eq-gramo de NaOHi=0,0036


#Eq-gramo de NaOH= #Eq-gramo de NH3+#Eq-gramo de NaOHi

#Eq-gramo deNH3=0,020×0,420-0,0036
#Eq-gramo de NaOH=0,0048

WNH3=0,0048 Eq-gramos×17 g1 Eq g=0,0816 g

Porcentaje de error
%E=VT-VEVT×100%
%E=0,0952-0,08160,0952×100%
%E=14,29%

Porcentaje de rendimiento...