olaaaaaaaaaa
Páginas: 2 (399 palabras)
Publicado: 4 de noviembre de 2013
bhkbsbcsucb(M) = #moles del soluto / vol solucion (en litros) |
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| # moles (n) = g / P.M. P.M. = peso molecular (en g/mol) |
| El P.M. = la suma de la "masa atomica relativa" de loselementos |
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| Entonces, Molaridad (M) = g / P.M. x Volumen Solucion (en litros) |
|_______________________(M) = #moles del soluto / vol solucion (en litros) |
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| # moles (n) = g / P.M. P.M. =peso molecular (en g/mol) |
| El P.M. = la suma de la "masa atomica relativa" de los elementos |
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| Entonces, Molaridad (M) = g / P.M. x Volumen Solucion (en litros) ||_______________________(M) = #moles del soluto / vol solucion (en litros) |
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| # moles (n) = g / P.M. P.M. = peso molecular (en g/mol) |
| El P.M. = la suma de la "masa atomica relativa" de los elementos |
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| Entonces, Molaridad (M) = g / P.M. x Volumen Solucion (en litros) |
|_______________________(M) = #moles del soluto / vol solucion (en litros) |
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| # moles (n) = g / P.M. P.M. = pesomolecular (en g/mol) |
| El P.M. = la suma de la "masa atomica relativa" de los elementos |
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| Entonces, Molaridad (M) = g / P.M. x Volumen Solucion (en litros) |
|_______________________(M)= #moles del soluto / vol solucion (en litros) |
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| # moles (n) = g / P.M. P.M. = peso molecular (en g/mol) |
| El P.M. = la suma de la "masa atomica relativa" de los elementos |
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|Entonces, Molaridad (M) = g / P.M. x Volumen Solucion (en litros) |
|_______________________(M) = #moles del soluto / vol solucion (en litros) |
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| # moles (n) = g / P.M. P.M. = peso molecular(en g/mol) |
| El P.M. = la suma de la "masa atomica relativa" de los elementos |
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| Entonces, Molaridad (M) = g / P.M. x Volumen Solucion (en litros) |
|_______________________v(M) =#moles del soluto / vol solucion (en litros) |
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| # moles (n) = g / P.M. P.M. = peso molecular (en g/mol) |
| El P.M. = la suma de la "masa atomica relativa" de los elementos |
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| # moles (n) = g / P.M. P.M. = peso molecular (en g/mol) |
| El P.M. = la suma de la "masa atomica relativa" de loselementos |
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| Entonces, Molaridad (M) = g / P.M. x Volumen Solucion (en litros) |
|_______________________(M) = #moles del soluto / vol solucion (en litros) |
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| # moles (n) = g / P.M. P.M. =peso molecular (en g/mol) |
| El P.M. = la suma de la "masa atomica relativa" de los elementos |
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| Entonces, Molaridad (M) = g / P.M. x Volumen Solucion (en litros) ||_______________________(M) = #moles del soluto / vol solucion (en litros) |
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| # moles (n) = g / P.M. P.M. = peso molecular (en g/mol) |
| El P.M. = la suma de la "masa atomica relativa" de los elementos |
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| Entonces, Molaridad (M) = g / P.M. x Volumen Solucion (en litros) |
|_______________________(M) = #moles del soluto / vol solucion (en litros) |
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| # moles (n) = g / P.M. P.M. = pesomolecular (en g/mol) |
| El P.M. = la suma de la "masa atomica relativa" de los elementos |
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| Entonces, Molaridad (M) = g / P.M. x Volumen Solucion (en litros) |
|_______________________(M)= #moles del soluto / vol solucion (en litros) |
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| # moles (n) = g / P.M. P.M. = peso molecular (en g/mol) |
| El P.M. = la suma de la "masa atomica relativa" de los elementos |
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|Entonces, Molaridad (M) = g / P.M. x Volumen Solucion (en litros) |
|_______________________(M) = #moles del soluto / vol solucion (en litros) |
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| # moles (n) = g / P.M. P.M. = peso molecular(en g/mol) |
| El P.M. = la suma de la "masa atomica relativa" de los elementos |
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| Entonces, Molaridad (M) = g / P.M. x Volumen Solucion (en litros) |
|_______________________v(M) =#moles del soluto / vol solucion (en litros) |
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| # moles (n) = g / P.M. P.M. = peso molecular (en g/mol) |
| El P.M. = la suma de la "masa atomica relativa" de los elementos |
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