olaqase

Liceo Marta
Donoso Espejo
Disoluciones Químicas: Unidades
de concentración químicas

Profesor: Sr. Edmundo Olave S.M
Universidad de Chile

UNIDADES QUIMICAS
Otra forma de expresar las concentraciones es por
métodos químicos, estos se diferencian de los métodos
FÍSICOS porque toman en cuenta la composición del
soluto y en algunos casos la del disolvente (como en la
fracción molar).Entre los métodos químicos más
utilizados tenemos:
a) la molaridad,
b) la molalidad,
c) la normalidad, y
d) la fracción molar

En la solución de problemas por métodos químicos, es
bastante común la conversión de una masa dada de
soluto o disolvente a número de moles; basta recordar
que la conversión se hace mediante la siguiente fórmula:
Número de moles =

n=m/Mm

masa del compuestoMasa molar del compuesto

EJEMPLO:
¿Cuàntos moles hay en 28.7 g de Na2SO4
Datos
m= 28.7 grs.
n= ?
Formula

Cálculos
Respuesta
Calculo de masa molar del Na2SO4.
∴ en 28,7
Na = 2 x 23 = 46
hay 0.202 moles
S = 1 x 32 = 32
O = 4 x 16 = 64
= 142 g/mol

n= m/Mm
n= 28,7 g

=

0.202 moles

g

MOLARIDAD
Este método es muy útil para expresar
concentraciones cuando se utilizaequipo
volumétrico tales como probetas, buretas o
pipetas, sólo se necesita pesar cierta cantidad de soluto
que corresponda a la concentración deseada y se
adiciona suficiente disolvente hasta completar un
volumen determinado en un matraz volumétrico aforado.
La molaridad de una solución se define como la cantidad
de soluto disuelto en moles por litro de solución.
Molaridad (M) =Número de moles
Litros de soluciòn

M=

n

EJEMPLO:
Calcule la molaridad de una solución que se preparó
pesando 28.7 g de Na2SO4 y añadiendo suficiente agua
hasta
ml.
Datos aforar un volumen de 500
Cálculos
m=28.7g
V= 500 ml
Mm=142g/mol
n=0.202 moles

Cálculo de los litros
Litros= 500 ml/1000 ml=0.5 l
M=

0.202 moles = 0.404

M?

moles/l

0.5 l
Respuesta

Fórmula

esde

M=n/V

∴ la molaridad de la solución
0.404 M

EJEMPLO
¿Cuántos gramos de Kl hay en 360 ml de una solución
0.550 M?.

Datos
m=?
V=360 ml
M=0.550 M

Fórmulas

Número de moles = molaridad x Litros de solución
n= M X V.
Masa = Número de moles X masa molar
m=n x Mm

Cálculos
n = 0.550 moles/L X 0.360 L
n = 0.198 moles
m = 0.198 moles X 166.0 g/mol
m= 32.9 gramos de KIRespuesta
∴ hay 32.9 gramos en 360 ml de solución al 0.55 M

Molalidad

La principal ventaja de este método de medida
respecto a la molaridad es que como el volumen de
una disolución depende de la temperatura y de la
presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia
con ellas. Gracias a que la molalidad no está en
función del volumen, es independiente de la
temperatura y la presión, ypuede medirse con
mayor precisión. Es menos empleada que la
molaridad pero igual de importante.

Molalidad
Para preparar soluciones de una determinada
molalidad en un disolvente, no se emplea un
matraz aforado como en el caso de la
molaridad, sino que se puede hacer en un vaso
de precipitados y pesando con una balanza
analítica, previo peso del vaso vacío para
poderle restar elcorrespondiente valor.
La molalidad (m) es el número de moles de soluto
por kilogramo de solvente.
Molalidad (m) =

Número de moles
Kilogramos de solvente

m=

n
Kg. solv

EJEMPLO:
Se agregan 5 gramos de Acido clorhídrico a 35 grs. de
agua¿cuál es la concentración de la solución o la Molalidad?
Datos
m=5 g
Vsolv= 35 g.
Mm=37
n=

Cálculos
Cálculo de los litros
Kilogramos= 35 g/1000g=0.5 kg
M= 5/37 moles=3.92moles/Kg.
35/1000 kg.

Fórmula
m=n/Kg.solv.
3.92 m

Respuesta
∴ la molalidad de la solución
es de

Normalidad
• Normalidad (N):  Es el número de
equivalentes gramo de soluto contenidos en un
litro de solución.
N= eq-g solu
v
Equivalente-gramo es la cantidad de sustancia que
reaccionaría con 1,008 gramos de hidrógeno, es
decir, con un átomo-gramo de...