Operaciones Basicas De Laboratorio
Páginas: 9 (2018 palabras)
Publicado: 14 de mayo de 2012
INSTITUTO DE EDUCACION SUPERIOR DANIEL ALCIDES CARRION
FARMACIA
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Operaciones básicas en el laboratorio
(CURSO: QUÍMICA inorgánica)
PROFESOR: ALBERTO CANELO BLAS
INTEGRANTES:
BARBA NARCISO, NATHALY
CRUZ QUINTO, PAMELA
CAMACHO CAMPOS,
DELGADO FERRO, WILLIAMGAMARRA, GINO
MAMANI LUQUE, RICHARD
, KIMBERLI
FECHA DE PRESENTACION:04/06/2011
LIMA – PERU
2011
PRACTICA Nª 3
TEMA: operaciones básicas en el laboratorio de química
OBJETIVO: conocer y desarrollar las operaciones básicas empleadas en el laboratorio de química y sus procedimientos con el fin de que el estudiante sefamiliarice con el manejo de materiales.
INTRODUCCIÓN
La solución homogénea Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio.. Está formada por un soluto y un solvente.
Las soluciones heterogéneas es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos omás sustancia.
En el presente trabajo realizaremos la preparación de soluciones con la ayuda de respectivas sustancias (Na Cl) demostrando así si es una solución o mezcla heterogénea u homogénea.
Así como también realizaremos la medición de volúmenes y sus reacciones al agregarle un determinado reactivo.
Además la preparación de un reactivo.
RESUMEN:
La preparación y obtención desustancias homogéneas y heterogéneas como (cloruro de sodio), carbón activado, medición de sustancias y observación de reacciones organolépticas se realizaron en varios procesos. En el primer paso se basa en la preparación de soluciones homogéneas y heterogéneas que se obtuvo por la mezcla de cal sodada y agua destilada al 1 % Luego la mezcla de carbón con agua destilada al 1 %.En el segundo proceso realizamos la extracción del yodo con un solvente orgánico para esto utilizamos una pera de decantación con 10mL de yodo y agregamos 20mL de cloroformo y agitamos.
En el tercer paso fue la preparación de un reactivo para este proceso preparamos 50mL de Nao H y colocamos en una bureta en unmatraz Erlenmeyer. Colocamos 40ml de H2O destilada y unas 2º a 4 gotas de fenolftaleína.
Luego dejamos caer el cloruro de sodio hasta cambio de color rosa y cerramos la llave y anotamos el gasto.
l. MARCO TEORICO.
1.1 GENERALIDADES:
“OPERACIONES BÁSICAS DE SEPARAR”
Destilación.- es la operación de separar, mediante evaporización y condensación,los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de separar:
Decantación.- separación de mezclas heterogéneas, estas pueden ser formadas por un líquido y un sólido, o por dos líquidos. Es necesario dejarla reposar para que el sólido se sedimente, es decir, descienda y sea posible su extracción.Filtración.- proceso de separación de sólidos en suspensión en un líquido mediante un medio poroso, que retiene los sólidos y permite el pasaje del líquido.
Colado.- es la acción de pasar los ingredientes secos y en polvo por un cernidor o tamiz con el fin de hacer más fina sus consistencia, eliminar posibles grumos e incorporar aire.
Evaporar.- es la acción de convertir en vapor un liquido, laevaporación es un proceso físico donde se produce un cambio de estado, de liquido a gaseoso.
Concentrar.- Se denomina concentración a la medida de la cantidad de soluto por unidad de cantidad de disolvente.
Precipitar.- reacción química en la cual se produce un sólido a partir de líquidos.
Centrifugar.- método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de diferente densidad mediante una...
FARMACIA
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Operaciones básicas en el laboratorio
(CURSO: QUÍMICA inorgánica)
PROFESOR: ALBERTO CANELO BLAS
INTEGRANTES:
BARBA NARCISO, NATHALY
CRUZ QUINTO, PAMELA
CAMACHO CAMPOS,
DELGADO FERRO, WILLIAMGAMARRA, GINO
MAMANI LUQUE, RICHARD
, KIMBERLI
FECHA DE PRESENTACION:04/06/2011
LIMA – PERU
2011
PRACTICA Nª 3
TEMA: operaciones básicas en el laboratorio de química
OBJETIVO: conocer y desarrollar las operaciones básicas empleadas en el laboratorio de química y sus procedimientos con el fin de que el estudiante sefamiliarice con el manejo de materiales.
INTRODUCCIÓN
La solución homogénea Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio.. Está formada por un soluto y un solvente.
Las soluciones heterogéneas es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos omás sustancia.
En el presente trabajo realizaremos la preparación de soluciones con la ayuda de respectivas sustancias (Na Cl) demostrando así si es una solución o mezcla heterogénea u homogénea.
Así como también realizaremos la medición de volúmenes y sus reacciones al agregarle un determinado reactivo.
Además la preparación de un reactivo.
RESUMEN:
La preparación y obtención desustancias homogéneas y heterogéneas como (cloruro de sodio), carbón activado, medición de sustancias y observación de reacciones organolépticas se realizaron en varios procesos. En el primer paso se basa en la preparación de soluciones homogéneas y heterogéneas que se obtuvo por la mezcla de cal sodada y agua destilada al 1 % Luego la mezcla de carbón con agua destilada al 1 %.En el segundo proceso realizamos la extracción del yodo con un solvente orgánico para esto utilizamos una pera de decantación con 10mL de yodo y agregamos 20mL de cloroformo y agitamos.
En el tercer paso fue la preparación de un reactivo para este proceso preparamos 50mL de Nao H y colocamos en una bureta en unmatraz Erlenmeyer. Colocamos 40ml de H2O destilada y unas 2º a 4 gotas de fenolftaleína.
Luego dejamos caer el cloruro de sodio hasta cambio de color rosa y cerramos la llave y anotamos el gasto.
l. MARCO TEORICO.
1.1 GENERALIDADES:
“OPERACIONES BÁSICAS DE SEPARAR”
Destilación.- es la operación de separar, mediante evaporización y condensación,los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de separar:
Decantación.- separación de mezclas heterogéneas, estas pueden ser formadas por un líquido y un sólido, o por dos líquidos. Es necesario dejarla reposar para que el sólido se sedimente, es decir, descienda y sea posible su extracción.Filtración.- proceso de separación de sólidos en suspensión en un líquido mediante un medio poroso, que retiene los sólidos y permite el pasaje del líquido.
Colado.- es la acción de pasar los ingredientes secos y en polvo por un cernidor o tamiz con el fin de hacer más fina sus consistencia, eliminar posibles grumos e incorporar aire.
Evaporar.- es la acción de convertir en vapor un liquido, laevaporación es un proceso físico donde se produce un cambio de estado, de liquido a gaseoso.
Concentrar.- Se denomina concentración a la medida de la cantidad de soluto por unidad de cantidad de disolvente.
Precipitar.- reacción química en la cual se produce un sólido a partir de líquidos.
Centrifugar.- método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de diferente densidad mediante una...
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