Orbitales atomicos

-356349-36849100UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE HIDALGO
ÁREA ACADÉMICA DE QUÍMICA
INSTITUTO DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍA
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
PRIMER SEMESTRE DE LA LICENCIATURA EN QUÍMICA
DR. FRANCISCO JAVIER ZUNO CRUZ
ACTIVIDAD 2-3
“ENSAYO DE ORBITALES ATÓMICOS”
ALUMNO:
FRANCISCO JAVIER RUIZ MENDOZA
NUMERO DE CUENTA:
314242

INTRODUCCIÓN
En el modelo de la mecánicacuántica se caracteriza por la onda-partícula propuesta por Broglie al observa un comportamiento ondulatorio de los electrones en los fenómenos de difracción, un electrón que se mueve alrededor del núcleo puede considerarse ligado a él y poder describir su movimiento ondulatorio mediante la ecuación de onda. A partir de esa idea Schrödinger realizo un estudio matemático del comportamiento delelectrón en el átomo, obteniendo una expresión conocida como ecuación de Schrödinger.
La ecuación se basa en la función de onda, describe la trayectoria del electrón en el espacio, así estableciendo el concepto de orbital atómico, el cual se considera como la función de onda del electrón de un átomo. Se puede decir que un orbital atómico es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad deencontrar al electrón. Esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de que se encuentre dicho electrón es mayor.
La solución matemática de la ecuación de Schrödinger derivan los tres principales números cuánticos, los cuales son el número cuántico principal, el número cuántico del momento angular y numerocuántico magnético y el cuarto número cuántico llamado espín del electrón el cual es resultado de las investigaciones de Otto Stern y Walther Gerlach, ellos ofrecieron pruebas contundentes del espín del electrón.
Número cuentico principal: Identifica el nivel de energía capa al que pertenece el electrón, puede tomar valores enteros positivos de 1,2, 3 etc.
Número cuántico del momentoangular: Indica en que subnivel de energía está el electrón y la forma de los orbitales de un subnivel, sus valores depende del valor asignado a “n”, tiene todos los valores enteros positivos posibles desde 0 hasta “n-1”.
Número cuántico magnético: Indica que orbital ocupa el electrón, describe la orientación del orbital en el espacio, los valores de dicho número depende delvalor que tenga el “l”, los cuales existen valores enteros desde-l hasta +l.
Numero cuántico de espín del electrón: Describe las dos formas en que un electrón puede orientarse con respecto a un campo magnético, los valores de este número son de +1/2 o -1/2.

ORBITALES ATÓMICOS
Cada orbital está definido por los tres principales números cuánticos, que determinan el tamaño, la forma y la orientacióndel orbital.
Los valores del número cuántico "n" indican el tamaño del orbital, es decir su cercanía al núcleo.Los valores de numero cuántico "l" definen el tipo de orbital.
l 0 1 2 3 4 5
Nombre del orbital s p d f g h
Las letras s,p,d,f identificativas de los tipos de orbitales proceden de los nombres que recibieron los distintos grupos de líneas espectrales relacionadas con cada uno de losorbitales.
Sharp: Líneas nítidas pero de poca intensidad.
Principal: Líneas intensas.
Difuse: Líneas difusas.
Fundamental: Líneas frecuentes en muchos espectros.
Son posibles otros tipos de orbitales como g,h, etc., pero los elementos conocidos en su estado fundamental, no presentan electrones que cumplan las condiciones cuánticas necesarias para que se den estos tipos de orbitales.
Losvalores del número cuántico "m" hace referencia a la orientación espacial del orbital.
El tamaño del orbital es mayor en los niveles superiores.
El tipo de orbital que hay en cada nivel también está determinado:
En el primer nivel de energía solo hay un orbital de tipo “s”.
En el segundo nivel de energía hay orbitales de tipo “s” y “p”.
En el tercer nivel de energía hay orbitales de tipo s,...