osmolaridad

Universidad Autónoma de Chiriquí
Escuela de Medicina
Preparación de soluciones osmolales y determinación del punto de congelación en fluidos corporales

OBJETIVOS
Prepara diferentes soluciones osmolales.
Comparar las soluciones osmolales, osmolares, molales y molares.
Determinar el punto de congelación y osmolalidad de fluidos biológicos.
INTRODUCCIÓN
La osmolaridad es la medida usadapor biólogos, farmacéuticos, médicos, odontólogos y veterinarios para expresar la concentración total (medida en osmoles/litro en vez de en moles/litro como se hace en química) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. El prefijo "osmo-" indica la posible variación de la presión osmótica en las células, que se producirá al introducir la disolución en el organismo. En la osmolalidad (véaseque es diferente a osmolaridad), la concentración queda expresada como osmoles por kilogramo de agua, referentes también a algunas sustancias específicas.
Osmolalidad y osmolaridad son dos términos que se usan para expresar la concentración de solutos totales u OSMOLES de una solución. En la OSMOLALIDAD, la concentración queda expresada como: Osmolalidad = osmoles por kilogramo de agua
Suunidad, en medicina: miliosmoles por kilogramo de agua (mOsm/kg). En la OSMOLARIDAD, la concentración queda expresada como: Osmolaridad = osmoles por litro de solución. Su unidad, en medicina: miliosmoles por litro de solución (mOsm/L).
La teoría fisicoquímica indica que debe usarse osmolalidad, ya que los osmoles están disueltos SOLO en el agua y no en todo el volumen de la solución: ésta tiene uncierto volumen ocupado por los solutos. Sin embargo, debemos saber que hay veces en que la diferencia entre una y otra manera de expresar y preparar una solución es mínima y por lo tanto puede usarse mOsm/kg o mOsm/L indistintamente. Por el contrario, en otros casos, la diferencia es grande y se hace Obligatorio usar mOsm/kg.
Hagamos un experimento sencillo: coloquemos un cierto volumen de plasmaen una estufa, a temperatura moderada, hasta obtener un residuo sólido. Este tendrá un volumen de unos 7 cm3 por cada 100 cm3 de plasma, lo que quiere decir que había 93 cm3 de agua que se han evaporado. De los 7 cm3 del residuo sólido, la casi totalidad está ocupada por proteínas y lípidos. Como se ve en la figura, si en ese plasma se midió una osmolalidad de 290 mOsm/kg, allí hay una osmolaridadde 270 mOsm/L. ¿Es ésta una diferencia importante? A primera vista pareciera que sí, pero antes de decidir hagamos el mismo procedimiento con una solución de Na+ de 0,9 g%, que tiene una osmolalidad muy parecida a la del plasma. Al desecar la solución nos encontramos:
Solución de NaCl 0,9% : Volumen total: 100 cm3, Residuo sólido: 1,25 cm3, Agua: 98,75 cm3.

Materiales
Cantidad
MaterialesCapacidad
1
Probetas Serológicas
100mL
3
Vasos químicos
100 y 250 mL
1
Balanza
---
1
Espátula
---
1
Gradilla
---
2
Tubos de Ensayo
---
1
Centrífuga
---
1
Termómetro
---
2
Guantes desechables
---
1
Frasco de muestra
---
1
Vacutainer
---
1
Jeringuilla
5 mL
3
Algodones
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1
Matraz volumétrico
100 mL
1
Tubo de vacío
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REACTIVOSPROCEDIMIENTO

I Preparación de soluciones osmolales
1. Preparación de 100mL de una solución de NaCl 0.25 osmolal

I.1. Preparación de 100mL una solución de NaCl 2,5 osmolal
II Determinación de la osmolalidad
II.2. Comprobación de la osmolalidad de las soluciones de la Parte I

“Proceda de igual forma para calcular la osmolalidad de una muestra de fluidos biológicos como: suero, plasma yorina”



Resultados
I. Preparación de 100mL de solución 0,5 osmolal de NaCl
NaCl  Na+ + Cl-
osmolalidad = (molalidad)(# de partículas)
molalidad = (osmolalidad)/(# de partículas)
molalidad de NaCl = (0,5)/(2)
molalidad de NaCl = 0,25
gramos de NaCl = (molalidad)(volumen)(Peso Molecular)
gramos de NaCl = (0,25m)(0.1kg)(58,5g NaCl)
gramos de NaCl = 1,46g
“La mezcla 1,46 de NaCl y los...