Oxidación del ión yoduro por el ión persulfato
Páginas: 9 (2087 palabras)
Publicado: 19 de mayo de 2010
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Laboratorio de Cinética Química
Práctica 1:
“Oxidación del ión yoduro por el ión persulfato”
Castañeda Pichardo Maico
García Pérez Angeles
Márquez Sandoval Ricardo Daniel
1. INTRODUCCIÓN
1.1. Velocidad de reacción
La velocidad de reacción es igual a la velocidad de decrecimiento de la concentración de uno de los reactivos con el tiempo. Alternativamente, lavelocidad esta dada también por la velocidad de crecimiento de la concentración de uno de los productos con el tiempo, como se muestra a continuación:
De acuerdo a la reacción
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La velocidad de reacción se expresa de la siguiente manera
[pic]
En general, la velocidad de reacción es el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto del tiempo.
La ley dela velocidad expresa la relación de la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y la concentración de los reactivos, elevados a alguna potencia. Para la reacción general 1 la ley de la velocidad tiene la forma
[pic]
1.2. Constante de velocidad
La constante de velocidad (k) es una constante de proporcionalidad entre la velocidad de la reacción y la concentración delreactivo, como se muestra en la expresión 3.
1.3. Ordenes de reacción
El orden de reacción parcial se denomina a cada uno de los exponentes, es decir, de la expresión 3 es de orden “x” con respecto a A y orden “y” con respecto a B. Mientras que le orden Globales de la reacción es la suma de los ordenes parciales, es decir, “x+y”. Estas se muestran el la ecuación 3.
1.4. Ley de Arrhenius
Ladependencia de la constante de velocidad de una reacción con respecto de la temperatura se expresa mediante la siguiente ecuación, conocida como la ecuación de Arrhenius:
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Donde:
Ea es la Energía de activación de la reacción (en kJ/Kmol)
R es la constante de los gases
T es la temperatura absoluta
A representa la frecuencia de las colisiones y se llama factor de frecuencia
Estaecuación se expresa de forma más útil aplicando el logaritmo natural en ambos lados:
[pic]
1.5. Catalizadores
Se sabe que un catalizador aumenta la velocidad de una reacción al reducir la energía de activación de la reacción. Sin embargo, un catalizador disminuye la energía de activación de la reacción directa y de la reacción inversa en la misma magnitud. Se puede concluir que la presencia de uncatalizador no modifica la constante de equilibrio, y tampoco desplaza la posición de un sistema en equilibrio. Si un catalizador se añade a una mezcla de reacción que no está en equilibrio, sólo provocará que la mezcla alcance más rápido el equilibrio. La misma mezcla en equilibrio se obtendría sin el catalizador, pero habría que esperar más.
2. OBJETIVOS
• Aplicación del método develocidades iniciales para la determinación de la velocidad de reacción
• Estudiar los factores que afectan a la velocidad de reacción
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1. Reactivos
|NaOH(0.5M) |
|HCl(1M) |
|Acetato de etilo|
|Fenolftaleina |
|Hielo |
|Agua destilada |
3.2. Material
1 matraz aforado de 1L
1 matraz aforado de 0.5L
4matraces erlenmeyer de 125ml
2 probetas de 50ml
1 probeta de 100ml
3 pipetas aforadas de 5ml
2 vasos de precipitado de 100ml
1 pro pipeta
1 espátula
2 buretas
2 soportes para bureta
2 cronómetros
1 cristalizador grande
3.3. Procedimiento
3.3.1. Dependencia de la velocidad de reacción con la concentración
Prepararemos las soluciones indicadas. Después se colocaran los reactivos...
Laboratorio de Cinética Química
Práctica 1:
“Oxidación del ión yoduro por el ión persulfato”
Castañeda Pichardo Maico
García Pérez Angeles
Márquez Sandoval Ricardo Daniel
1. INTRODUCCIÓN
1.1. Velocidad de reacción
La velocidad de reacción es igual a la velocidad de decrecimiento de la concentración de uno de los reactivos con el tiempo. Alternativamente, lavelocidad esta dada también por la velocidad de crecimiento de la concentración de uno de los productos con el tiempo, como se muestra a continuación:
De acuerdo a la reacción
[pic]
La velocidad de reacción se expresa de la siguiente manera
[pic]
En general, la velocidad de reacción es el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto del tiempo.
La ley dela velocidad expresa la relación de la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y la concentración de los reactivos, elevados a alguna potencia. Para la reacción general 1 la ley de la velocidad tiene la forma
[pic]
1.2. Constante de velocidad
La constante de velocidad (k) es una constante de proporcionalidad entre la velocidad de la reacción y la concentración delreactivo, como se muestra en la expresión 3.
1.3. Ordenes de reacción
El orden de reacción parcial se denomina a cada uno de los exponentes, es decir, de la expresión 3 es de orden “x” con respecto a A y orden “y” con respecto a B. Mientras que le orden Globales de la reacción es la suma de los ordenes parciales, es decir, “x+y”. Estas se muestran el la ecuación 3.
1.4. Ley de Arrhenius
Ladependencia de la constante de velocidad de una reacción con respecto de la temperatura se expresa mediante la siguiente ecuación, conocida como la ecuación de Arrhenius:
[pic]
Donde:
Ea es la Energía de activación de la reacción (en kJ/Kmol)
R es la constante de los gases
T es la temperatura absoluta
A representa la frecuencia de las colisiones y se llama factor de frecuencia
Estaecuación se expresa de forma más útil aplicando el logaritmo natural en ambos lados:
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1.5. Catalizadores
Se sabe que un catalizador aumenta la velocidad de una reacción al reducir la energía de activación de la reacción. Sin embargo, un catalizador disminuye la energía de activación de la reacción directa y de la reacción inversa en la misma magnitud. Se puede concluir que la presencia de uncatalizador no modifica la constante de equilibrio, y tampoco desplaza la posición de un sistema en equilibrio. Si un catalizador se añade a una mezcla de reacción que no está en equilibrio, sólo provocará que la mezcla alcance más rápido el equilibrio. La misma mezcla en equilibrio se obtendría sin el catalizador, pero habría que esperar más.
2. OBJETIVOS
• Aplicación del método develocidades iniciales para la determinación de la velocidad de reacción
• Estudiar los factores que afectan a la velocidad de reacción
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1. Reactivos
|NaOH(0.5M) |
|HCl(1M) |
|Acetato de etilo|
|Fenolftaleina |
|Hielo |
|Agua destilada |
3.2. Material
1 matraz aforado de 1L
1 matraz aforado de 0.5L
4matraces erlenmeyer de 125ml
2 probetas de 50ml
1 probeta de 100ml
3 pipetas aforadas de 5ml
2 vasos de precipitado de 100ml
1 pro pipeta
1 espátula
2 buretas
2 soportes para bureta
2 cronómetros
1 cristalizador grande
3.3. Procedimiento
3.3.1. Dependencia de la velocidad de reacción con la concentración
Prepararemos las soluciones indicadas. Después se colocaran los reactivos...
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