oxido reduccion

PRACTICA Nº 7: Reacciones de óxido-reducción.

RESUMEN

En esta práctica de laboratorio utilizamos muchas sustancias y tubos de ensayo además de los reactivos principales, Cobre y Zinc. Nuestro trabajo fue adicionar a cada sustancia una lámina de Cobre y una de Zinc en los tubo de ensayo, con el objetivo de observar que reacciones ocurrían, en cada proceso; pudiendo mirar así, que nocon todas las sustancias el Cobre y Zinc reaccionaron e identificar con cuales si lo hicieron.











DATOS:
7.1 : Con solución de permanganato de potasio acidulada y ácido nítrico.
7.1.1 = El cobre no reacciono.
7.1.2 = Con el zinc, la sustancia (permanganato de potasio y ácido sulfúrico) paso de su color propio, violeta, a café y siguió cambiando hasta quedar transparente.
7.2: Con solución de sulfato de cobre.
7.2.1 = El cobre no reacciono.
7.2.2 = El zinc tomo un color rojo mayor y se desintegro.

7.3 : Con solución diluida de nitrato de zinc.
7.3.1 = El cobre no reacciono.
7.3.2 = El zinc no reacciono.

7.4 : Con solución diluida de nitrato de cobre.
7.4.1 = El cobre no reacciono.
7.4.2 = Con el zinc la sustancia (nitrato de cobre) paso de color azul acolor verde clarito. Además la lámina de zinc se volvió negra.

7.5 : Con ácido clorhídrico concentrado.
7.5.1 = la lámina de cobre paso de su color natural a uno mas oscuro.
7.5.2 = Con el zinc la sustancia (ácido clorhídrico concentrado) paso de color transparente a amarillo.
7.6 : Con ácido nítrico concentrado.
7.6.1 = Con el cobre la sustancia (ácido nítrico concentrado) paso de colortransparente a verde y burbujeaba y expulsaba un gas café. La lámina de cobre desapareció.
7.6.2 = Con el zinc la sustancia (ácido nítrico concentrado) paso de color transparente a café, burbujeaba y expulsaba gas de color café. La lamina de zinc desapareció.



OBSERVACIONES, CALCULOS Y RESULTADOS:

1. Interpretar mediante ecuaciones químicas las reacciones que succeden en los pasos delprocedimiento desde 7.1 hasta 7.6:
7.1 =
7.1.1 = 3H2SO4 + KMnO4 + Cu ----------- Cu + H2 + MnO2 + 3SO4 + K + 2H2
7.1.2 = KMnO4 + Zn + H2SO4 ------------- MnSO4 + ZnO + K2SO4 + H2O

7.2 =

7.2.1 = CuSO4 + Cu --------- no reacciona
7.2.2 = Zn+CuSO4--------Cu+ZnSO4

7.3 =

7.3.1 = Zn [NO3]2 + Cu -------- no reacciona
7.3.2 = Zn [NO3]2 + Zn ---------- no reacciona

7.4 =7.4.1 = Cu (NO3)2 + Cu -------------- no hay reacción
7.4.2 = Cu (NO3)2 + Zn ------------- Cu + Zn (NO3)2

7.5 =

7.5.1 = 2HCl + Cu ----------- CuCl2 + H2
7.5.2 = 2HCl + Zn ---------------- ZnCl2 + H2

7.6 =

7.6.1 =
7.6.2 =


2. Identificar agentes oxidantes y reductores, sustancia oxidada y sustancia reducida en cada una de las reacciones:


7.1 =
7.1.1= agenteoxidante: Manganeso (Mn) – agente reductor: Cobre (Cu) sustancia reducida: (Mn) sustancia oxidada: (Cu)
7.1.2 = agente oxidante: Manganeso (Mn – agente reductor: Zinc (Zn) sustancia reducida: (Mn) sustancia oxidada: (Zn).

7.2 =
7.2.1 = No reacciono.

7.2.2 = agente oxidante: Cobre (Cu) – agente reductor: Zinc (Zn) - sustancia reducida: (Cu) - sustancia oxidada: (Zn)

7.3 =
7.3.1 = No reacciono.7.3.2 = No reacciono.

7.4 =
7.4.1 = No reacciono.
7.4.2 = agente oxidante: Cobre (Cu) – agente reductor: Zinc (Zn)- sustancia reducida: (Cu)- sustancia oxidada: (Zn)

7.5 =
7.5.1 = agente oxidante: Hidrogeno (H) – agente reductor: Cobre (Cu)- sustancia reducida: (H) - sustancia oxidada: (Cu)

7.5.2 = agente oxidante: Hidrogeno (H) – agente reductor: Zinc (Zn)- sustancia reducida: (H)-sustancia oxidada: (Zn)



7.6 =
7.6.1 = agente oxidante: Hidrogeno (H) – agente reductor: Cobre (Cu)- sustancia reducida: (H)- sustancia oxidada: (Cu)

7.6.2 = agente oxidante: Hidrogeno (H) – agente reductor: Zinc (Zn)- sustancia reducida: (H)- sustancia oxidada: (Zn)



PREGUNTAS:

1. Entre el cobre (Cu) y el zinc (Zn) el mejor agente reductor es el zinc (Zn), ya que este...