OXIDO REDUCCION



Reacciones Oxido Reducción

Marco Teórico


Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción REDOX, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que cedaelectrones, y otro que los acepte:
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido[
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
Cuando un elemento químico reductorcede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.






OBJETIVOS:

Visualizar la reacciónquímica oxido reducción y observar los cambios que se producen.
Distinguir los reactivos, productos de la reacción y escribir la ecuación química.
Balancear las reacciones químicas por ele método de redox.


Materiales y Equipos
Tubos de ensayo
Gradillas
Agua destilada
Yodo en polvo laminas de aluminio
Solución Nitrato de Plata
Solución Permanganato De Potasio
Sólido Permanganato DePotasio
clavos de hierro
Alambre de cobre
sulfato de cobre
Acido sulfúrico
Acido oxálico(cristales)










Reacciones De Oxido Reducción
Experiencia N°1 :
Colocar en un tubo de ensayo 3ml de Sulfato cúprico (CuSO4), adicionar un clavo de hierro (Fe) mezclamos .observe la reacción se produce y, escriba y balancea la reacción química.CUSO4 oxidación de hierro

Fe0 + Cu+2S+6O-24 Fe+2S+6O4-2 + Cu0

Fe0 Fe+2 -2e oxidación
+2e Cu+2 Cu0 reducción

BALANCEAR:
CuSO4 + Fe Fe SO4 + Cu
Sulfato cúprico +hierro sulfato de hierro (II) +Cobre metálico

Conclusión: En la disolución de sulfato de cúprico (azul transparente) se sumerge un clavo de hierro (gris metálico), se observa que la intensidad del color azulado de la disolución disminuye y que sobre el clavo se depositan pequeñas partículas rojizas, de cobre metálico (Cu0). Se ha formado sulfato dehierro (II) y cobre metálico.



Experiencia N°2 :
En un tubo de ensayo colocar 3ml de Nitrato de plata (AgNO3) , añadir un pedazo de cobre (Cu),observar, escribir y balancear la ecuación.


AgNO3 + CU SE OBSERVA Ag (plata metálica)

Ag+1 N+5 O-23 + Cu0 Cu+2(N+5O3)-2 2 + Ag0
*2 +1e Ag+1Ag0 reducción
*1 Cu0 Cu+2 -2e oxidación
+2e 2Ag +1 2Ag0
Cu0 Cu+2 - -2e

BALANCEAR:
2 AgNO3 + Cu Cu (NO3)2 + 2 Ag
Nitrato de plata + Cobre Nitrato cúprico + plata

Conclusión: AL introducir el cobre en ladisolución AgNO3 , de manera espontánea el cobre se oxidará pasando a la disolución como Cu+2 , mientras que la Ag+1 se reducirá pasando a ser plata metálica, tal como se observa en la imagen.





Experiencia N°3 :
Colocar en un tubo de ensayo 1ml de solución de Permanganato de potasio, adicionar gotas de acido sulfúrico, agregar cristales de acido oxálico. agite...