Oxido reduccion



INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL



Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica (ESIME)

Unidad - Zacatenco

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

Laboratorio Química Básica

Profesora: Sahagún Victorino Arcelia

Práctica No. 2 “Estado Sólido (Cristales)”

Grupo: 1CM4


Presentan:

● Mendoza Arteaga Alexis

● Alcántara Ponce Daniel Alberto
Juan Manuel Vazquez SantiagoINDICE


Tema Página

Introducción 1

Material 5

Cuestionario 6

Observaciones9

Conclusiones 10

Bibliografía 11





OXIDACION – REDUCCION

INTRODUCCION

Oxidación y reducción
La corrosión del hierro (oxidación) y de otros metales, tal como la corrosión de las terminales de una batería deautomóvil son procesos conocidos. Llamados corrosión a la conversión de un metal en un compuesto metálico, por medio de una reacción entre el metal y alguna sustancia de su entorno. La corrosión, involucra la reacción de oxígeno con el hierro, en presencia de agua.
Cuando un metal se corroe, pierde electrones para formar cationes. Por ejemplo, el calcio es vigorosamente atacado por ácidos para formariones calcio:

Cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga más positiva (es decir, cuando ha perdido electrones), decimos que se oxida. A la pérdida de electrones que experimenta una sustancia, se le llama oxidación. Entonces, el Ca, que no tiene carga neta, se oxida, para formar Ca2+.
El término oxidación se utiliza porque las primeras reacciones de este tipo en ser estudiadas a fondo,fueron reacciones con oxígeno. Muchos metales reaccionan directamente con el O2 del aire para formar óxidos metálicos. En estas reacciones, el metal transfiere electrones al oxígeno, para formar un compuesto iónico con el ion metálico y el ion óxido. Por ejemplo, cuando el calcio metálico se expone al aire, la superficie metálica brillante se opaca conforme se produce CaO:

Cuando el Ca se oxida, eloxígeno se transforma de O2 nuestro a dos iones O2-. Cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga más negativa (ha ganado electrones), decimos que se ha reducido. A la ganancia de electrones que experimenta una sustancia, le llamamos reducción. Cuando un reactivo pierde electrones (es decir, cuando se oxida), otro reactivo debe ganarlos. La oxidación de una sustancia siempre va acompañadapor la reducción de otra, cuando los electrones se transfieren entre ellas.



Agentes oxidantes y reductores
Los químicos utilizan frecuentemente los términos agente oxidante y agente reductor para referirse a algunos de los reactivos de las reacciones redox en frases como “el gas fluor es un poderoso agente oxidante” o “el metal calcio es un buen agente reductor”.
En una reacción redox se llamaagente oxidante u oxidante a la sustancia que hace posible que otra sustancia se oxide. Al hacerlo, el agente oxidante a su vez se reduce. Análogamente, se llama agente reductor o reductor a la sustancia que hace posible que otra sustancia se reduzca. A su vez el agente reductor se oxida en la reacción. Dicho de otra manera,
Un agente oxidante (un oxidante):
Contiene un elemento cuyo estado deoxidación disminuye en la reacción redox.
Pierde electrones (los electrones están en el lado izquierdo de su semiecuación).
Un agente reductor (un reductor):
Contiene un elemento cuyo estado de oxidación aumenta en la reacción redox.
Pierde electrones (los electrones están en el lado derecho de su semiecuación).
En general, una sustancia con un elemento en uno de sus estados de oxidación más altos...