Oxido Reducionc

Marco teórico
Oxido-Reducción.
Un gran número de reacciones químicas transcurre con la pérdida formal de electrones de un átomo y la ganancia de ellos por otro. La ganancia de electrones recibe el nombre de reducción y la pérdida de electrones oxidación. El proceso global se denomina oxido-reducción o reacción redox. La especie que suministra electrones es el agente reductor (especie que seoxida) y la que los gana es el agente oxidante (especie que se reduce). Estos hechos muestran que las reacciones redox se asemejan a las ácido-base según la definición de Brönsted, pero en lugar de transferirse protones desde un ácido a una base, en el caso de la oxido-reducción se transfieren electrones desde el agente reductor al oxidante.
Numero de oxidación.
Número de oxidación o estado deoxidación: es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ión, y que representa el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido. El número se establece de manera arbitraria, pero su asignación se basa en diferentes postulados.
Reglas para asignar el número de oxidación
El número de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero. Independientementede la forma en que se representen.
El número de oxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide con la carga del ion.
El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es –1 (ej: AlH3, LiH)
El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es –1 (ej.:Na2O2, H2O2).El número de oxidación en los elementos metálicos, cuando están combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del ion.
El número de oxidación de los halógenos en los hidrácidos y sus respectivas sales es –1, en cambio el número de oxidación del azufre en su hidrácido y respectivas sales es –2.
El número de oxidación de una molécula es cero. O lo que es lo mismo, la suma de losnúmeros de oxidación de los átomos de una molécula neutra es cero.
Definición de oxidación y reducción.
Existen diferentes definiciones sobre oxidación y reducción:
Oxidación: es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la perdida de electrones. También se denomina oxidación la perdida de hidrogeno o ganancia de oxígeno.
Reducción: es la disminución algebraica delnúmero de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la perdida de oxígeno y la ganancia de hidrógeno.
Reacción redox.
Una reacción redox se puede considerar como la suma de dos semi-reacciones:
2H+ (ac) + 2e- → H2 (g) | Semi-reacción de reducción |
Zn(s) →  Zn2+ (ac) + 2e- | Semi-reacción de oxidación |
Zn(s) + 2H+ (ac) →  H2 (g) + Zn2+ (ac) | Reacción redox|
Esta separación es conceptual y no corresponde a una separación real de los dos procesos. Las especies oxidadas y reducidas de una semi-reacción forman un par redox. El par se escribe colocando en primer lugar la especie oxidada y, a continuación, la especie reducida: H+/H2 y Zn2+/Zn.
Potenciales normales de reducción
Cada semi-reacción contribuye con cierto valor de ΔG° a la energía libretotal, siendo ésta la suma de las energías libres normales de las dos semi-reacciones. La reacción global será favorable en el sentido en el que ΔG°total < 0.
Como las semi-reacciones se deben producir por parejas, se puede tomar una semi-reacción como referencia y darle el valor de DG° = 0, en condiciones estándar. La semi-reacción que se elige es la siguiente:
2H+ (ac) + 2e- → H2 (g) ΔGº = 0Con este convenio resulta que el valor de DG° correspondiente a la reducción del Zn2+/Zn debe tener el mismo valor que el de la reacción del Zn2+ con hidrógeno:
H2 (g) + Zn2+ (ac) → Zn(s) + 2H+ (ac) ΔGº = 147 kJ
Zn2+ (ac) + 2e- → Zn(s) ΔGº = 147 kJ
Ajuste estequiométrico de reacciones redox.
Ajustar una reacción química significa poner los coeficientes numéricos que sean necesarios a las...