oxidos de metales y propiedades periodicas

Pregunta a responder a final de la sesión:
¿Cuál de las propiedades periódicas de los elementos varia igual que su tendencia a oxidarse?

Introducción:
Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo de su número atómico.
•Principales propiedades periódicasHay un gran número de propiedades periódicas, entre las más importantes destacaríamos:
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón al átomo.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Caráctermetálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.
•Otras propiedades periódicas
Podemos enumerar
- Volumen atómico - Radio iónico - Radio atómico
- Densidad - Calor específico- Calor de vaporización
- Punto de ebullición - Punto de fusión - Valencia covalente
- Carácter oxidante o reductor
Objetivos:
- Se ordenaran a varios metales (5 elementos) según su tendencia a oxidarse o a reducirse.
- Distinguiremos en qué casos habrá una reacción o no.
- Se identificará que característicasfísicas hacen posible el reconocimiento de realización de una reacción.

Material y reactivos:
Material:
- 5 tubos de ensayo
- Mechero de bunsen
- Gradilla
- Pinzas para tubos
- Espátula
- Masquin tape
Reactivos:
Sodio indicador universal
Plata ácido clorhídrico concentrado
Platino nitrato de plata
Estaño aguadestilada.
Magnesio





Procedimiento experimental:
1.- En cinco tubos de ensayo se colocara una pequeña muestra de un metal diferente y se probara su reactividad con respecto a su tendencia a oxidarse:
Tubo de ensayo Metal
1 Plata
2 Platino
3 Estaño
4 Sodio
5 Magnesio

A cada uno de los cinco tubos se añadirá, con mucha precaución, aproximadamente 1 mL. De aguadestilada. Se Separaran los tubos en los que hubo una reacción y se anotara a que metales correspondió tal reacción. El tubo en el que hubo reacción se acercara rápidamente a la boca del tubo a la flama del mechero y se observara lo que pasa.
2.- En los tubos en los que no ha habido reacción se les calentará suavemente con el mechero, se seleccionara los tubos en los que se observa algún cambio yse analizara de que metal se trata.
3.- A cada uno de los tubos en los que no ha habido reacción, se les desechara el agua y se les agregará con mucho cuidado unas gotas de ácido clorhídrico concentrado. Se apartara los tubos en los que si hubo reacción y se tomara nota de lo que observamos.
4.- A los metales en los que no ha habido reacción, se les eliminara la disolución de ácido clorhídricoque contienen y se enjuagaran muy bien con agua destilada asegurándonos que eliminamos por completo los iones cloruro. Posteriormente cuando se considere que los tubo están libres de cloruros, se agrega un poco de agua destilada y Una gota de disolución de nitrato de plata, si aparece na turbidez, se vuelve a lavar con agua destilada, hasta que esta prueba de negativa. Entonces y solo entonces seagregara 1 ml de ácido nítrico concentrado y se calentara ligeramente con el mechero.
Análisis de resultados.
El análisis de resultados se explicara de acuerdo al orden establecido en los pasos del diagrama de flujo, analizando y detallando las observaciones que hicimos en cada parte del experimento.
1.- Al agregar un mililitro de agua destilada en cada uno de los cinco tubos de ensayo con su...