oxidos

Óxidos básicos 
?Óxidos? 
 

Óxidos ácidos 
Anhídridos
 

 


 

 

Na2O
Óxido de sodio

Cl2O
Anhídrido hipocloroso
K2O
Óxido de potasio

Cl2O3
Anhídrido cloroso
Ag2OÓxido de plata

Cl2O5
Anhídrido clórico
Cu2O
Óxido cuproso = Óxido de Cobre I

Cl2O7
Anhídrido perclórico
Cu O
Óxido cúprico = Óxido de Cobre II

N2O3
Anhídrido nitroso
MgO
Óxido 
de magnesioN2O5
Anhídrido nítrico
CaO
Óxido de calcio 

CO
Monóxido de carbono
BaO
Óxido de bario 

CO2
Anhídrido carbónico
ZnO
Óxido de cinc

SO2
Anhídrido sulfuroso
FeO
Óxido ferroso= Óxido de Hierro II 

SO3
Anhídrido sulfúrico
Fe2O3
Óxido férrico = Óxido de Hierro III 

P2O3
Anhídrido fosforoso
Al2O3
Óxido de aluminio 

P2O5
Anhídrido fosfórico
PbO
Óxido plumboso =Óxido de
Plomo II 

 

 

PbO2
Óxido plúmbico = Óxido de Plomo IV 



Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado deoxidación -2), y otroselementos. Existe una gran variedad de óxidos,los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido ygaseoso, a temperatura ambiente.Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características delenlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Por ejemplo, son óxidos óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la cortezaterrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico endeterminadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:
CO2 + H2O → H2CO3
En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos...