Oxidos

In t ro d u c c i ó n

QUÍMICA
INORGÁNICA I

• Un gran número de reacciones químicas
transcurre con la pérdida formal de electrones
de un átomo y la ganancia de ellos por otro.
• La ganancia de electrones recibe el nombre de
reducción y la pérdida de electrones oxidación.
• El proceso global se denomina oxido-reducción o
reacción redox.
• La especie que suministra electrones es elagente reductor (especie que se oxida) y la que
los gana es el agente oxidante (especie que se
reduce).

OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
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S e m e st re 2 0 0 9 - 1
R a f a e l M o re n o E sp a rz a
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• Son aquellas reacciones en las que el estado deoxidación de una o más sustancias cambia en el
transcurso de las mismas.
• El empleo del número de oxidación es un método
conveniente para contar electrones, pero en
general, no debe tomarse como el equivalente a la
carga en un compuesto químico.
• Es un número arbitrario que se asigna a un
determinado elemento combinado químicamente,
que indica la extensión en que tendría que
oxidarse oreducirse el elemento, en estado libre,
para llegar al estado en que se encuentra dicho
compuesto.

• Dada la arbitrariedad de dicho valor, es necesario
establecer unas reglas de modo que los estados de
oxidación asignados a los elementos en diferentes
compuestos sean siempre los mismos.
• Esas reglas son las mismas que hemos visto antes:
– El número de oxidación de una especie enestado elemental es 0.･
– El número de oxidación de un ion es igual a su
carga.
– La suma de cada uno de los números de
oxidación de los átomos es 0 en una molécu la
neutra.

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• Es importante mencionar que según las
interacciones entre las especiesinvolucradas en una
reacción química de óxido-reducción es factible
esperar que la transferencia electrónica sea de una
especie a la otra según su electronegatividad.
• Entre las especies que tienen menor
electronegatividad se encuentran los metales de
transición, esto hace que estos tengan una química
redox muy interesante y compleja.
• Esto por que tienen muchos estados de oxidación.
• En estemismo orden de ideas, los elementos de
transición interna al ser más electronegativos
tienen solo un estado de oxidación predominante.

– La suma de los números de oxidación de los
átomos es igual a la carga del ion en un ion
poliatómico.
– Ciertos elementos tienen siempre el mismo
número de oxidación.
– Metales Groupo 1 (Li, Na...) +1
– Metales Groupo 2 (Be, Mg...) +2
– Flúor es -1
–Oxigeno es casi siempre -2.
• Excepto para peroxidos (O2-2) donde es -1
• y superoxidos.(O2-) donde es -1/2)･
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• Los estados de oxidación de los elementos de
transición, la segunda serie:
E stad o d e

E stad o d e

Preponderancia oxidación Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag

Cr M n Fe Co N i Cu

Óxidos,
oxianiones
yfluoruros

Óxidos,
oxianiones
y fluoruros

Carbonilos,
clústers y
organometálicos

Carbonilos,
clústers y
organometálicos

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• Los estados de oxidación de los elementos de
transición, la primera serie:
Preponderancia oxidación Ti V

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• Los estados de oxidación de los elementos de
transición, la tercera serie:
E stad o d e

Preponderancia oxidación Ha Ta W Re Os Ir Pt

• El comportamiento de las reacciones redox se
asemejan a las reacciones entre un ácido y una
base según la definición de Brönsted.
• Pero en lugar de transferirse protones desde un
ácido a una base, en las...