oxiodo -reduccion

PRACTICA No. 3
OXIDO-REDUCCION
1.- OBJETIVO: El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.

2.- MATERIAL Y REACTIVOS
MATERIAL:
REACTIVOS:
2 Vasos de precipitados de 100 cc.
NaHCO3 solución al 25% peso
“Bicarbonato de Sodio”
1 Embudo.
H2SO4 solución al 5% volumen.
“Acido Sulfúrico”
1 Triangulo de porcelana.
Cu en polvo
“Cobre”
Papel filtro
Zn en polvo
“Zinc”

HNO3concentrado
“Acido Nítrico”

3.-CONCEPTOS TEORICOS

Número o estado de oxidación
El número o estado de oxidación es la carga eléctrica positiva o negativa, asignada a cada átomo de un compuesto o ion monoatómico o poliatómico de acuerdo con las reglas siguientes:
1.- Los átomos de los elementos libres (Fe, Cl2, N2) tienen número de oxidación cero.
Fe0, Cl20, N20
2.- La suma de los números deoxidación de los átomos de un compuesto neutro tiene que ser cero.
+2 +6 -8 = 0
+1 +6 -2
H2SO4
3.- El número de oxidación de los iones monoatómicos es igual a la carga del ion
Fe+++, no. de oxidación. = 3,
Mg++, no. de oxidación. = 2
4.- En los compuestos covalenteslos electrones de cada par de átomos son asignados al átomo más electronegativo que modifica su número de oxidación en igual número que el de electrones que se le asignan.
El átomo menos electronegativo modifica su número de oxidación en número igual al de electrones sustraídos; tal el amoníaco (NH3), donde al nitrógeno (N) se le asignan tres electrones y el número de oxidación - 3. A cadahidrógeno (H) al que se le asigna la pérdida de un electrón, le corresponde el número de oxidación + 1.
5.- Si los enlaces covalentes son compartidos por átomos idénticos, los electrones se dividen igualmente en­tre estos.
6.- El número de oxidación de un ion complejo es igual a la suma algebraica de los números de oxidación de los átomos que lo constituyen.
7.- El No. de oxidación del oxígeno esgeneralmente –2, cuando forma parte de un compuesto; excepto en los siguientes casos:
• Cuando forma parte de compuestos llamados peróxidos, donde hay enlace O-O. En este caso el No. de oxidación asignado para el oxígeno es –1.
• Cuando el oxígeno se combina con flúor (elemento más electronegativo que el oxígeno), el No. de oxidación asignado para el oxígeno es +2.
8.- El No. de oxidaciónasignado para el hidrógeno es +1 en la mayoría de los compuestos. La única excepción es en los hidruros, donde el hidrógeno se une a elementos menos electronegativos que él. Por ejemplo: hidruro de sodio (NaH), en estos casos el No. de oxidación asignado para el hidrógeno es –1.


Reacciones óxido-reducción (REDOX)
Las reacciones de óxido – reducción o REDOX son aquellas donde está involucrado uncambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final.
La gran mayoría de las reacciones redox ocurren con liberación de energía. Por ejemplo: la combustión de compuestos orgánicos que proporciona energía calórica, las reacciones que se realizan en una pila o batería, donde laenergía química es transformada en energía eléctrica, y las reacciones más importantes, desde el punto de vista de nuestro curso, que ocurren a nivel del metabolismo de un ser viviente.
Como los alimentos son substancias reducidas, el organismo las oxidada controladamente, liberando energía en forma gradual y de acuerdo a sus requerimientos. Esta energía es transformada en energía química en formade ATP, la cual es utilizada para todos los procesos endergónicos que ocurren en los organismos.
Generalmente, cuando un elemento determinado se combina a través de una reacción química, el número de electrones que está asociado a él, puede ser mayor o menor que su número atómico característico. De aquí nace el concepto de estado de oxidación o número de oxidación.
En muchos casos el valor...